【正文】 項(xiàng)D正確。故選B。25．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a(chǎn)1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時(shí)，均有固體析出C．a(chǎn)2℃時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和D．a(chǎn)2℃時(shí)，乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣東深圳卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯(cuò)誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故a1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時(shí)，乙中有固體析出，甲中沒有，錯(cuò)誤；C、溶解度曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是該溫度下的飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示的是該溫度下的不飽和溶液，故a2℃時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和，正確；D、a2℃時(shí)，乙的溶解度為20g，那么它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，錯(cuò)誤。故選C。26．雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒．某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：10，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A．% B．30% C．% D．%【來源】2016屆山東省泰安市九年級(jí)上同步練習(xí)（5)化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】方法一取雙氧水溶液100g，設(shè)其中的H2O2質(zhì)量為X，則H2O的質(zhì)量為100g﹣XH2O2中氫元素的質(zhì)量為：X 氧元素的質(zhì)量為：XH2O中氫元素的質(zhì)量為：（100g﹣X） 氧元素的質(zhì)量為：（100g﹣X）由題意得：=解得：X=溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．方法二設(shè)溶液中H2O2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為X：Y，則=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．27．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．15℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．35℃時(shí)，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液C．從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D．降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【來源】江蘇省無錫市2018年中考化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 15℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，只能說明它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但溶質(zhì)質(zhì)量需要知道溶液質(zhì)量或者溶劑質(zhì)量才可確定，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 35℃時(shí)，甲的溶解度是40g，即35℃時(shí)，100g水中最多能溶解40g甲，則50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 乙的溶解度受溫度影響不大，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，此選項(xiàng)正確；D. 降低溫度，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】要順利解答此題，就要理解溶解度的概念，知道溶解度曲線的表示的意義。28．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ）A．50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用降溫的方法D．將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A=C【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北孝感卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】A從圖中可知，在50℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C。此項(xiàng)正確。B 50℃時(shí)A的溶解度為50g，即在100g水中可溶解50 gA。則把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)A（溶解25 g）與溶劑（50 g）的質(zhì)量比為1:2。此項(xiàng)正確。C因?yàn)镃的溶解度隨溫度的降低而增大，所以可通過降溫的方法使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。此?xiàng)正確。D當(dāng)溶液由50℃降溫至20℃，AB的溶解均變小，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)以20℃為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。但C的溶解度變小，溶液成為不飽和溶液。其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)以50℃為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。即三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C。此項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶解度曲線圖中的點(diǎn)線的意義進(jìn)行正確地判斷。29．根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的是（ ）溫度/℃溶解度/g　NaCl　KCl　NH4Cl　KNO3　20　　　　　40　　　　　60　　　110A．20℃時(shí)，NaCl 的溶液度為 B．40℃時(shí)，KCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%C．40℃時(shí)，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液質(zhì)量為 D．60℃時(shí)降溫到 20℃時(shí)，KNO3和 KCl 的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川成都卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答。A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，NaCl ，說法錯(cuò)誤；B．40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%，故說法錯(cuò)誤；C．40℃，故40℃時(shí)，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，說法正確；D．60℃時(shí)降溫到 20℃時(shí)，KNO3和 KCl 的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，故析出晶體的質(zhì)量無法判斷，因此說法錯(cuò)誤。故選C。30．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）A．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大B．點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇南通卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B、點(diǎn)A在溶解度曲線上，所以點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會(huì)減小，所以點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和，故C正確；D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯(cuò)誤．故選C