【正文】 量小于ag，故C錯誤；D、氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將t1℃時的KCl飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，故D正確。故選：D。26．不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70gC．t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D．t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃時，甲、乙溶解度相等，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故A錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g，故B正確；C、t2℃時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；D、t2℃時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲不一定大于乙，故D錯誤。27．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多C．t2℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD．t2℃時，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多【答案】A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。t1℃時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質(zhì)量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，錯誤；C、t2℃時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液質(zhì)量為75g，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯誤。故選A。點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。28．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)A．t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙B．t2℃時，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，%C．將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體最多的是甲D．欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法【答案】B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙，故A正確；B、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=%，故B錯誤；C、將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以析出晶體最多的是甲，故C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇∩邷囟鹊姆椒?，故D正確。故選B?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。29．a(chǎn)、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（　?。〢．t1℃時，a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變C．要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D．在t2℃時，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t1℃時，a的溶解度為30g， 故65g飽和溶液中含有溶劑50g，選項A正確；B. 將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時，C的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，選項B正確；C. b 的溶解度受溫度影響較小，要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，選項C正確；D. 在t2℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等，選項D錯誤。故選D。30．如圖是A，B，C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法B．等質(zhì)量的A，B溶液降溫后，析出晶體的質(zhì)量一定是ABC．t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是ABCD．t2℃時，將50gA放入50g水中，得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：2【答案】C【解析】【詳解】A、C溶解度隨溫度升高而減小， 將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，故選項錯誤；B、等質(zhì)量的A，B溶液降溫后，因沒有確定是否為飽和，所以析出晶體的質(zhì)量不能確定，故選項錯誤；C、t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度ABC，故此溫度下三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是ABC ，故選項正確；D、t2℃時，A的溶解度為50克，將50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g＝1：3，故選項錯誤。故選C。