20xx-20xx初三化學化學推斷題的專項培優(yōu)-易錯-難題練習題(含答案)含答案-資料下載頁
2025-04-01 22:02本頁面
【正文】 反應④是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）反應⑤是氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式11．某校實驗室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。實驗活動一“探究該廢液的組成。去一定量的無色溶液，進行如下圖所示實驗。請回答下列問題：（1）原無色廢液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）操作l的名稱為_______。（2）生成固體甲的化學方程式為_____________。（3）原無色澄清廢液中一定沒有（寫名稱或化學式均可，下同）_____________。實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象。接下來進行如下圖所示實驗。（4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外）______，試劑①是_____________?！敬鸢浮浚?）堿性過濾（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案（3）硫酸鈉、碳酸鈉（4）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅碳酸鈉或碳酸鈉溶液【解析】實驗活動一“探究該廢液的組成。（1）原無色廢液呈堿性，酚酞遇堿變紅。操作l的名稱為過濾。（2）生成固體甲的化學方程式為CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓。（3）原無色澄清廢液中一定沒有硫酸鈉、碳酸鈉。實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。（4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅，試劑①是碳酸鈉或碳酸鈉溶液。12．（1）X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為11，R的原子結構示意圖為，請回答下列問題：①X陽離子的離子結構示意圖為 ，W離子的離子符號為 ；②實驗室用一種白色固體制備Z單質(zhì)，該化學方程式為 ；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學方程式分別為 、 ；④X、Y、Z三種元素可按質(zhì)量比12：3：8形成一種生活中常見的有機化合物，該化合物俗稱為 ，它是一種 （選填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學方程式為 ；⑤高溫下，R單質(zhì)能與氧化物發(fā)生置換反應，該化學方程式為 。（2）初中化學幾種常見物質(zhì)的相互轉化關系如圖．其中A是常見黑色固體單質(zhì)，B是常見液體化合物，化合物C和單質(zhì)D均為可燃氣體，X為紅色固體氧化物，C與X的反應常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍色．請根據(jù)推斷回答下列問題：①G溶液的顏色為 ，圖中反應I到IV中屬于置換反應的有 個；②A+B→C+D的化學方程式為 ；③Na與O2在不同條件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價為 ，Na2O的化學性質(zhì)與CaO相似，分步寫出Na2O與Z溶液反應的化學方程式 ， ．【答案】（1）①；Na+；②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）①淺綠色；2②C+H2O（氣）H2+CO③1；Na2O+H2O=2NaOH ；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓【解析】試題分析：（1）X的單質(zhì)是密度最小的氣體，所以X是氫元素，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z是地殼中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序數(shù)為11，所以W是鈉元素，R的原子結構示意圖為，所以R是鋁元素，（2）Z為硫酸鹽，其溶液為藍色，所以Z是硫酸銅，X為紅色固體氧化物，C與X的反應常用于關于上冶煉金屬，所以X是氧化鐵，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)會與硫酸銅反應，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是鐵，A是常見黑色固體單質(zhì)，B是常見液體化合物，A和B高溫會生成一氧化碳和D，化合物C和單質(zhì)D均為可燃氣體，所以A是木炭，B是水，D是氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以H是銅，G是硫酸亞鐵，考點：物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 化學方程式的書寫
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