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20xx-20xx初三化學(xué)二模試題分類匯編——化學(xué)溶液的濃度綜合及詳細(xì)答案-資料下載頁(yè)

2025-04-01 22:02本頁(yè)面
  

【正文】 則50g水中最多能溶解20g甲,得到50g+20g=70g甲溶液,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 乙的溶解度受溫度影響不大,對(duì)于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì),常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,此選項(xiàng)正確;D. 降低溫度,甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小,此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】要順利解答此題,就要理解溶解度的概念,知道溶解度曲線的表示的意義。25.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.a(chǎn)1℃時(shí)甲的飽和溶液,升溫至a2℃時(shí)仍是飽和溶液B.乙的溶解度隨溫度的升高而增大C.相同溫度時(shí),甲的溶解度一定大于乙的溶解度D.分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【來(lái)源】滬科版(遵義專版)2018屆九年級(jí)化學(xué):期末測(cè)試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,a1℃時(shí)甲的飽和溶液,升溫至a2℃時(shí)成為不飽和溶液,錯(cuò)誤;B、根據(jù)溶解度曲線,乙的溶解度在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度的升高而增大,然后又隨溫度的升高而降低,錯(cuò)誤;C、根據(jù)溶解度曲線,0~a1℃,甲的溶解度大于乙的溶解度,而在a1~a2℃,甲的溶解度小于乙的溶解度,錯(cuò)誤;D,根據(jù)溶解度曲線,在a1℃、a2℃時(shí),甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都相等,故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,正確;故選D。26.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.20 ℃時(shí),甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大B.將40 ℃時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃,溶液質(zhì)量不變C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40 ℃時(shí),分別在100 g水中各加入30 g甲、乙,同時(shí)降溫至20 ℃,甲、乙溶液均為飽和溶液【來(lái)源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試(山東臨沂卷)化學(xué)(帶解析)【答案】D【解析】A、20 ℃時(shí),甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液是否飽和不確定,故甲溶液不一定比乙溶液濃,錯(cuò)誤;B、將40 ℃時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃,有溶質(zhì)析出,溶液質(zhì)量變小,錯(cuò)誤;C、溫度大于20 ℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度,錯(cuò)誤;D、20 ℃時(shí),甲、乙溶解度相等為30g。40 ℃時(shí),分別在100 g水中各加入30 g甲、乙,同時(shí)降溫至20 ℃,甲、乙溶液均為飽和溶液,正確。故選D。27.根據(jù)下表信息,相關(guān)說(shuō)法正確的是( )溫度/℃溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20     40     60   110A.20℃時(shí),NaCl 的溶液度為 B.40℃時(shí),KCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%C.40℃時(shí),向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解,溶液質(zhì)量為 D.60℃時(shí)降溫到 20℃時(shí),KNO3和 KCl 的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3【來(lái)源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試(四川成都卷)化學(xué)(帶解析)【答案】C【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答。A.由表中數(shù)據(jù)可知,20℃時(shí),NaCl ,說(shuō)法錯(cuò)誤;B.40℃時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%,故說(shuō)法錯(cuò)誤;C.40℃,故40℃時(shí),向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解,說(shuō)法正確;D.60℃時(shí)降溫到 20℃時(shí),KNO3和 KCl 的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等,故析出晶體的質(zhì)量無(wú)法判斷,因此說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。28.將100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋為5%的硝酸鉀溶液,需要加水的質(zhì)量為( )A.100g B.200g C.300g D.400g【來(lái)源】2016屆廣東省廣州市南沙區(qū)九年級(jí)一?;瘜W(xué)試卷(帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,可設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,100g20%=(100g+x)5%,解得x=300g,故選C.29.20℃時(shí),往100g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀,充分?jǐn)嚢?,硝酸鉀部分溶解。下列說(shuō)法正確的是A.硝酸鉀的溶解度變大 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.所得溶液是飽和溶液 D.所的溶液的質(zhì)量為120g【來(lái)源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試(福建莆田卷)化學(xué)(帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個(gè)外界因素的影響,溫度不變,溶解度不變,故A不正確;B、硝酸鉀部分溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,故B不正確;C、硝酸鉀部分溶解,則溶液為飽和溶液,故C正確;D、20g的硝酸鉀部分溶解,溶液的質(zhì)量小于120g,故D不正確。故選C。30.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是( )A.t1℃時(shí),乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B.將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是:乙>甲>丙C.t4℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是甲D.甲中混有少量乙時(shí),應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【來(lái)源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試(江蘇宿遷卷)化學(xué)(帶解析)【答案】B【解析】;;;D. 據(jù)A、B的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法。解:A. t1℃時(shí),乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等,若溶液為飽和溶液,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。但題中溶液是否飽和不確定,故錯(cuò)誤;B. 據(jù)圖可知:甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大,丙的溶解度隨溫度的升高而減小;將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃。甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,丙析出晶體,依然是飽和溶液。又t2℃時(shí)甲、丙的溶解度相同,此時(shí)甲、丙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,而甲升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等,據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%,可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大,故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是:乙>甲>丙。正確;C. t4℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲乙丙,即等質(zhì)量的水能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為甲乙丙,所以用等質(zhì)量的甲、乙、丙配成t3℃時(shí)飽和溶液所需水的質(zhì)量是丙乙甲。故錯(cuò)誤;D. 由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大,當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的甲物質(zhì)。故錯(cuò)誤。
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