【正文】 的質(zhì)量相等，此時試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等。t1℃到t2℃的過程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會析出，剩余固體質(zhì)量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶質(zhì)增多，剩余固體的質(zhì)量則會減小，故D錯誤。故選：B。25．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖5所示。下列分析正確的是A．t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3C．將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法【來源】【全國市級?lián)考】江蘇省徐州市2018屆九年級第一次模擬考試化學(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、t1℃時，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒有提溶液的質(zhì)量，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯誤；B、t2℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質(zhì)量是75g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確；C、將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，AB的溶解度減小有晶體析出，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃相同，據(jù)圖可以看出，C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，錯誤；D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，錯誤；故選B。26．下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時(水的蒸發(fā)忽略不計)，不可能出現(xiàn)的情況是（）A．溶液變渾濁B．溶液變?yōu)椴伙柡虲．溶液質(zhì)量變小D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小【來源】2014屆河北省唐山市開灤十中九年級12月月考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：由氫氧化鈣的溶解度曲線可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時，溶液析出晶體，所以溶液變渾濁，故A不符合題意；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液還是飽和溶液，故選B；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液析出晶體，所以溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故C和D都不符合題意；考點：溶解度曲線、飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。27．a(chǎn)、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，在t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)各60g分別加入100水中，充分溶解后，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A．t1℃時，得到的兩種溶液均為飽和溶液B．將所配制的a、b兩種溶液從t1℃同步降溫，a析出的晶體比b多C．t2℃時a的溶解度比b大D．將所得的兩種溶液溫度升高到t2℃時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【來源】哈爾濱市道外區(qū)2017—2018學(xué)年度上學(xué)期九年級期末調(diào)研測試化學(xué)試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相同，都小于60g，在t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)各60g分別加入100水中，都會有固體剩余，均為飽和溶液，選項A正確；B、t1℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相同，所得飽和溶液質(zhì)量相同，從t1℃同步降溫，a物質(zhì)溶解度變化大，a析出的晶體比b多，選項B正確；C、由圖像可知，t2℃時a的溶解度比b大，選項C正確；D、t2℃時，b物質(zhì)的溶解度為60g，溶液恰好飽和，a物質(zhì)的溶解度大于60g，得到溶液不飽和，兩溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，選項D錯誤。故選D?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。28．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，%D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇蘇州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化變化不大，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，錯誤；C、40℃時，，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=% ，正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，由于硝酸鉀的溶解度變大，u硝酸鉀由飽和溶液變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選C。29．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為30%C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D．t2℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（福建廈門卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙飽和溶液，選項A不正確；B．t2℃時，甲乙的溶解度都是30g，甲、%，選項B不正確；C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，溶解度都變小，甲、乙溶液都飽和，選項C不正確；D．t2℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量相等，分別升溫至t3℃，因為甲的溶解度比乙的溶解度增加的量大，所以為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙，選項D正確。故選D?？键c：溶解度曲線30．20℃時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))，充分溶解后，結(jié)果如圖。下列說法正確的是( )A．所得溶液可能都是飽和溶液B．20℃時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C．溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲丙乙D．升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大【來源】浙江省金華市、麗水市2018年中考化學(xué)試題【答案】A【解析】A、甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)沒有未溶解的固體，可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A正確；B、20℃時，據(jù)圖可知，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙＞丙＞甲，故B錯誤；C、20℃時，據(jù)圖可知，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲，故C錯誤；D、乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如升高溫度可能不會對溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，所以乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定改變，故D錯誤。故選A。