20xx-20xx中考化學酸和堿的中和反應(大題培優(yōu)易錯試卷)含答案-資料下載頁
2025-04-01 22:02本頁面
【正文】 （ ?。〢．NO3 Fe3+ Na+ OH B．K+ SO42 Na+ NO3C．Cl K+ SO42 Ba2+ D．Ca2+ Cl CO32 Na+【答案】B【解析】試題分析：Fe3+和 OH會反應產生沉淀，SO42和 Ba2+會反應產生沉淀；Ca2+和 CO32會反應生成沉淀。故選Ｂ．考點：離子的共存25．下列物質在敞口容器中放置一段時間后，質量增加并有新物質產生的是（ ?。〢．濃硫酸 B．苛性鈉固體 C．濃鹽酸 D．碳酸鈉晶體【答案】B【解析】A. 濃硫酸在敞口容器中放置一段時間后因吸水而質量增加，但沒有新的物質生成，是物理變化； B. 苛性鈉固體在敞口容器中放置一段時間后，和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加；C. 濃鹽酸 在敞口容器中放置一段時間后，因揮發(fā)質量減少； D. 碳酸鈉晶體在敞口容器中放置一段時間后會發(fā)生分解反應，失去結晶水，而質量減少；選B26．等質量、等質量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A．紅色B．藍色C．無色D．紫色【答案】A【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對分子質量為40，在反應中，參與反應的NaOH質量＞HCl質量，故等質量、等質量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。故選A。27．向盛有20g10%%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、設與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應時，%的稀鹽酸的質量為x，20g10%氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質量是：20g10%=2g。NaOH + HCl == NaCl + H2O40 2g %x=，解得x=25g，所以A錯誤；B、與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應時，%的稀鹽酸的質量為25g，正確；C、Q點對應的橫坐標應該是25，錯誤；D、該反應是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，圖像的起點位置從大于7開始逐漸減小，當稀鹽酸過量時，溶液的pH7，錯誤。故選B。點睛：圖像問題，主要是結合化學反應分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置是否正確。28．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關該實驗事實的說法正確的是A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點表示此時液體為純凈物C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅D．C點時，溶液中的溶質只有氯化氫【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由起點可知，是鹽酸溶液滴入氫氧化鈉中，錯誤； B．B點表示此時液體是氯化鈉溶液，屬于混合物，錯誤； C．A點時的溶液pH＞7，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，正確； D． C點時，溶液中的溶質有氯化氫，和氯化鈉，錯誤。故選C。29．鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，溶液pH變化如下圖所示，有關說法不正確的是A．該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸B．x點時，溶液中只含有一種溶質C．y點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D．y點和z點時，溶液均呈現(xiàn)無色【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、pH7開始，最終小于7，該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸故A正確；B、x點時，溶液顯堿性，其中含有兩種溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，故B不正確；C、y點pH=7，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故C正確；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不顯色，y點和z點時，溶液均呈現(xiàn)無色，故D正確。故選B?？键c：酸堿中和反應30．我們學習過以下常見的酸、堿、鹽：HCl、H2 SONaOH、Ca(OH)K2 CO3。請你歸納這五種物質能兩兩相互發(fā)生化學反應的共有 ( )A．4組 B．5組 C．6組 D．7組【答案】D【解析】【詳解】鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀和水、二氧化碳，硫酸和碳酸鉀反應生成硫酸鉀和水、二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，五種物質能兩兩相互發(fā)生化學反應的共有7組。故選D。
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