20xx-20xx中考化學綜合題專題復習【化學溶液的形成】專題解析含答案-資料下載頁
2025-04-01 22:02本頁面
【正文】 B．氫氧化鈉 C．食鹽 D．生石灰【答案】A【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水時吸收大量熱，可以使罐內飲料溫度明顯降低；B、氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱，溫度會升高；C、食鹽氯化鈉溶于水時無明顯的吸熱放熱現象；D、生石灰氧化鈣與水反應放出大量的熱，溫度會升高。故選：A。25．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（ ?。〢．溶劑質量不變 B．溶質質量增加C．溶液濃度不變 D．溶解度增加【答案】C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質量應變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質會結晶析出，故溶質質量也減少，而不是增加，錯誤，C、因為最后冷卻到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯誤，故選C考點：溶液的成分，氧化鈣的化學性質，溶解度的影響因素，溶質質量分數的計算26．下列現象或事實，用分子的相關知識解釋不正確的是（ ?。〢．一滴水中大約有個水分子，說明分子很小B．石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙C．水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大D．濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運動速率與溫度有關【答案】C【解析】試題分析：物理變化中，分子的種類和大小體積不變，但是分子間的間隔可以隨溫度高低而改變，引起物質的體積改變。考點：用分子和原子的觀點解釋現象27．下列各組物質全部是混合物的是（ ）A．空氣、石油、冰水B．液化石油氣、水煤氣、甲烷C．赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A項，冰水是純凈物，是水的兩種狀態(tài)；B項，甲烷是純凈物；C項，氧化鐵是純凈物。D項，酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液均屬于混合物28．溶液在生產生活中有廣泛的應用，下列有關溶液的敘述正確的是（ ?。〢．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．豆?jié){、牛奶都是溶液C．溶液都是無色的D．溶液中可以含有多種溶質【答案】D【解析】【詳解】A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤。B、豆?jié){中的營養(yǎng)物質有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的；豆?jié){、牛奶均不均一、不穩(wěn)定，均不屬于溶液，故選項說法錯誤。C、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；故選項說法錯誤。D、溶液中可以含有多種溶質，故選項說法正確。故選：D。29．溶液是一種重要的混合物。下列有關溶液的說法正確的是（ ）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D．一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但溶液中的各種粒子都在不斷運動，錯誤，B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液，正確，C、對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質而言，不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液，但有的物質的溶解度隨溫度的升高而降低，錯誤，D、一種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物，才是溶液，錯誤，故選B30．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．將t2℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液溶質質量分數由大到小的選項是乙甲丙B．t2℃時，將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，%C．要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法D．將丙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】B【解析】A、將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小析出晶體，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數不變。一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，t1℃時乙的溶解度大于t1℃時甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，降溫后所得溶液中溶質的質量分數大小關系為乙＞甲＞丙，正確；B、t2℃時甲的溶解度為50g，所以t2℃時，將30g的甲加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g甲物質，形成的溶液中溶質的質量分數=100%=%，錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響較大，要從甲的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法，正確；D、丙的溶解度隨溫度的降低而增大，將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法，正確。故選B。點睛：一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=100%。
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