【正文】 溶液升溫到t2 ℃，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2 ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【來源】2017年初中畢業(yè)升學考試（山東泰安卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、燒杯①的底部沒有固體剩余，所以溶液可能是不飽和溶液，故A錯誤；B、t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，①的底部沒有固體剩余，②的底部有固體剩余，所以t1℃時，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液，故B錯誤；C、t2℃時，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t1℃時燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時完全溶解，燒杯②中的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液升溫到t2℃時，燒杯②中的物質(zhì)全部溶解，故C錯誤；D、t2 ℃時，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t 1℃時燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時完全溶解，所以在t2 ℃時，兩燒杯中的物質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故D正確。故選D。27．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．a(chǎn)1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【來源】滬科版（遵義專版)2018屆九年級化學：期末測試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時成為不飽和溶液，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，乙的溶解度在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯誤；D，根據(jù)溶解度曲線，在a1℃、a2℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；故選D。28．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．20 ℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大B．將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，溶液質(zhì)量不變C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液【來源】2017年初中畢業(yè)升學考試（山東臨沂卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】A、20 ℃時，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液是否飽和不確定，故甲溶液不一定比乙溶液濃，錯誤；B、將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量變小，錯誤；C、溫度大于20 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，錯誤；D、20 ℃時，甲、乙溶解度相等為30g。40 ℃時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，正確。故選D。29．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）A．50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1∶3C．將50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫度20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【來源?013屆北京市海淀區(qū)中考一?；瘜W試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項A正確；B、由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質(zhì)，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項B正確；C、將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍是原來50℃時飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，因此從圖中可以判斷，降溫至20℃時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：B＞A＞C，選項C錯誤；D、由C物質(zhì)的溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，選項D正確。故選C。30．如圖為晶體M（不含結晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質(zhì)的溶液。下列有關說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯誤的是（　?。〢．t2℃時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B．將兩份溶液溫度降到t1℃時，a、b中都有晶體析出C．從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和【來源】2013屆江蘇省南京市江寧區(qū)中考一?；瘜W試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：溶解度曲線圖中點所對應的溶液：曲線下方的點所對應的溶液為不飽和溶液，曲線上的點對應的溶液恰好是飽和溶液。曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液。曲線上的點隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向右平移，溫度降低時沿曲線下移；當曲線隨溫度升高而下行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫度降低時向左平移。A、t2℃時，a是曲線上的點，是飽和溶液；b點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確；B、兩份溶液溫度降到t1℃時，a點沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點平行向左移，t1℃時恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項判斷錯誤；C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結晶后再升溫實現(xiàn)．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會平行向右移動，溫度至t2℃到達b點，因此從a→b的轉(zhuǎn)化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤海黾尤苜|(zhì)M至飽和即可，轉(zhuǎn)化方法正確，故選B?？键c：考查固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法