【正文】 。3．面：對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。4．交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。25．硫酸鋅主要用作制取顏料立德粉、鋅鋇白和其他鋅化合物的原料,其溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大B．40℃時,ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%C．60℃ZnSO4飽和溶液降溫至20℃得到不飽和溶液D．N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均有可能析出晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】℃時， ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，溫度大于70℃時，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小，故錯誤；B、40℃時,ZnSO4的溶解度為58g，此時ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ＜58%，故錯誤；C、070℃時， ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，60℃ZnSO4飽和溶液降溫至20℃，會有晶體析出，得到飽和溶液，故錯誤；D、N點對應(yīng)的ZnSO4的溶解度最大，溶液升溫或降溫均有可能析出晶體，正確；故選D。26．如圖是甲、乙固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A．圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液B．可用t1℃時20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D．分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、圖中P點不在甲物質(zhì)的溶解度曲線上，所表示的溶液是t3℃時甲的不飽和溶液，故A錯誤；B、t1℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，所以不存在t1℃時20%的甲溶液，故B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故C正確；D、t3℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度不相等，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不相等，所以分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，析出晶體質(zhì)量不相等，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故D錯誤。故選C?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．27．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變B．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．將t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲＝乙＞丙D．若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，若用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減少，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，t2℃甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；C、t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度大小為：乙＞甲=丙，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：乙＞甲=丙，升溫到t2℃時，由于甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有變化，仍為乙＞甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的溶解度小于甲，錯誤；D、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以當(dāng)甲中含有少量乙物質(zhì)時，可采用 降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，錯誤。故選B。點睛：某溫度時，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100g）100%。（溶解度為該溫度時該物質(zhì)的溶解度）。28．如圖是a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯誤的是A．t2℃時，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．t2℃時，將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液C．t1℃時，a，b，c三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降溫結(jié)晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A. 由溶解度曲線可知，t2℃時，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，此選項正確；B. t2℃時，a的溶解度是50g，即t2℃時，100g水中最多能溶解50ga，將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項正確；C. t1℃時，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：ba=c，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a＝c，此選項錯誤；D. 由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c，可采用降溫結(jié)晶的方法，此選項正確。故選C。29．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多C．t2℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD．t2℃時，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多【答案】A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。t1℃時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質(zhì)量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，錯誤；C、t2℃時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液質(zhì)量為75g，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯誤。故選A。點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。30．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．三種物質(zhì)的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙C．t2℃時，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出D．甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純【答案】D【解析】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，錯誤；B、t1℃時，甲的溶解度=乙的溶解度，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙，錯誤；C、t2℃時，乙、丙的飽和溶液降溫，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海瑹o晶體析出，乙的溶解度減小，有晶體析出，錯誤；D. 甲的溶解度受溫度影響較大，甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純甲，正確。故選D。