【正文】 質量或者溶劑質量才可確定，此選項錯誤；B. 35℃時，甲的溶解度是40g，即35℃時，100g水中最多能溶解40g甲，則50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此選項錯誤；C. 乙的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響不大的物質，常用蒸發(fā)結晶的方法將溶質從溶液中結晶析出，此選項正確；D. 降低溫度，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小，此選項錯誤。故選C?！军c睛】要順利解答此題，就要理解溶解度的概念，知道溶解度曲線的表示的意義。26．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等【來源】滬科版（遵義專版)2018屆九年級化學：期末測試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時成為不飽和溶液，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，乙的溶解度在一定溫度范圍內隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯誤；D，根據(jù)溶解度曲線，在a1℃、a2℃時，甲乙兩種物質的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等，正確；故選D。27．a、b兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，在t1℃時，將a、b兩種物質各60g分別加入100水中，充分溶解后，下列有關敘述不正確的是（ ）A．t1℃時，得到的兩種溶液均為飽和溶液B．將所配制的a、b兩種溶液從t1℃同步降溫，a析出的晶體比b多C．t2℃時a的溶解度比b大D．將所得的兩種溶液溫度升高到t2℃時，a溶液的溶質質量分數(shù)大于b溶液的溶質質量分數(shù)【來源】哈爾濱市道外區(qū)2017—2018學年度上學期九年級期末調研測試化學試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，兩種物質的溶解度相同，都小于60g，在t1℃時，將a、b兩種物質各60g分別加入100水中，都會有固體剩余，均為飽和溶液，選項A正確；B、t1℃時，兩種物質的溶解度相同，所得飽和溶液質量相同，從t1℃同步降溫，a物質溶解度變化大，a析出的晶體比b多，選項B正確；C、由圖像可知，t2℃時a的溶解度比b大，選項C正確；D、t2℃時，b物質的溶解度為60g，溶液恰好飽和，a物質的溶解度大于60g，得到溶液不飽和，兩溶液中溶質、溶劑的質量相等，溶質質量分數(shù)也相等，選項D錯誤。故選D?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小。28．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為30%C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（福建廈門卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于乙飽和溶液，選項A不正確；B．t2℃時，甲乙的溶解度都是30g，甲、%，選項B不正確；C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，溶解度都變小，甲、乙溶液都飽和，選項C不正確；D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液中溶劑水的質量相等，分別升溫至t3℃，因為甲的溶解度比乙的溶解度增加的量大，所以為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙，選項D正確。故選D?？键c：溶解度曲線29．下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　?。〢．50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液質量比為1∶3C．將50℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫度20℃時，這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【來源?013屆北京市海淀區(qū)中考一?；瘜W試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項A正確；B、由A物質的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質，其中溶質與溶液質量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項B正確；C、將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，此時溶質質量分數(shù)B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質的質量分數(shù)仍是原來50℃時飽和溶液溶質的質量分數(shù)，因此從圖中可以判斷，降溫至20℃時三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是：B＞A＞C，選項C錯誤；D、由C物質的溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，選項D正確。故選C。30．工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質質量分數(shù)為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質質量分數(shù)為72 %的Mg (NO3)2溶液,蒸餾，%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質量比m1/m2為A． B． C． D．【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（江蘇常州卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】設被轉移的水的質量為X，65%的硝酸含水為35%，72%的硝酸酸鎂溶液含水為28%， %%，60%的硝酸鎂溶液含水量為40%，則硝酸中水= (m1X)，則m1= +X= (m2+X) ，解得m2=5X，,故選D。