20xx-20xx中考化學-化學溶解度-培優(yōu)-易錯-難題練習(含答案)附答案-資料下載頁
2025-04-01 22:02本頁面
【正文】 【分析】【詳解】℃時， ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，溫度大于70℃時，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小，故錯誤；B、40℃時,ZnSO4的溶解度為58g，此時ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ＜58%，故錯誤；C、070℃時， ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，60℃ZnSO4飽和溶液降溫至20℃，會有晶體析出，得到飽和溶液，故錯誤；D、N點對應的ZnSO4的溶解度最大，溶液升溫或降溫均有可能析出晶體，正確；故選D。26．如圖是甲、乙固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A．圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液B．可用t1℃時20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D．分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、圖中P點不在甲物質(zhì)的溶解度曲線上，所表示的溶液是t3℃時甲的不飽和溶液，故A錯誤；B、t1℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：100%=%，所以不存在t1℃時20%的甲溶液，故B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故C正確；D、t3℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度不相等，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不相等，所以分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，析出晶體質(zhì)量不相等，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故D錯誤。故選C?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．27．下圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%C．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D．t2℃時，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g【答案】C【解析】試題分析：A、要比較溶解度的大小，一定要指明溫度，錯誤，B、通過溶解度曲線圖，可看出t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為15g，故此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=15g/115g100%=%,錯誤，C、要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，正確，D、通過溶解度曲線圖，可看出t2℃時，甲的溶解度為30g，則100克水中達到飽和狀態(tài)最多能溶解的質(zhì)量為30g，故此時將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為130克，有20g沒有溶解，錯誤，故選C考點：溶解度曲線的意義28．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海軇┵|(zhì)量一定不變B．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C．將t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：甲＝乙＞丙D．若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，若用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減少，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，t2℃甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，正確；C、t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度大小為：乙＞甲=丙，其質(zhì)量分數(shù)為：乙＞甲=丙，升溫到t2℃時，由于甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲、乙的質(zhì)量分數(shù)沒有變化，仍為乙＞甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的溶解度小于甲，錯誤；D、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以當甲中含有少量乙物質(zhì)時，可采用 降溫結晶的方法提純甲物質(zhì)，錯誤。故選B。點睛：某溫度時，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/（溶解度+100g）100%。（溶解度為該溫度時該物質(zhì)的溶解度）。29．實驗室用KClO3制氧氣并回收MnO2和KCl，下列操作不規(guī)范的是( )A．用裝置甲收集氧氣B．用裝置乙溶解完全反應后的固體C．用裝置丙分離MnO2和KCl溶液D．用裝置丁蒸發(fā)分離后的溶液得KCl晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故A正確；B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，溶解用玻璃棒攪拌以加快溶解速率，故B正確；C、過濾時要用玻璃棒引流，故C正確；D、蒸發(fā)時要變加熱邊攪拌，故D不正確。故選D。30．在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變?yōu)椴伙柡腿芤海铝锌刹扇〉拇胧┯?已知氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大)①降低溫度，②升高溫度，③加氯化銨固體，④加溶劑，⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A．①③④B．①③⑤C．②④D．②⑤【答案】C【解析】【詳解】在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，氯化銨的溶解度增大，能變?yōu)椴伙柡腿芤?；溫度越低，氯化銨的溶解度減小，氯化銨飽和溶液降溫后會析出晶體，仍然是飽和溶液。加入氯化銨固體，不能繼續(xù)溶解，溶液仍為飽和溶液。加溶劑，氯化銨能繼續(xù)溶解，能變?yōu)椴伙柡腿芤?。恒溫蒸發(fā)溶劑，有氯化銨析出，溶液仍為飽和溶液。故②④能將飽和溶液轉化為不飽和溶液。
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