備戰(zhàn)中考化學化學推斷題(大題培優(yōu)-易錯-難題)含答案-資料下載頁
2025-03-31 22:59本頁面
【正文】 應 碳、鎂、氧化銅 【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸反應會生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳不會與稀鹽酸反應，氯化銅和鎂反應會生成氯化鎂和銅，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體C是二氧化碳，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，碳和氧氣反應會生成二氧化碳，樣品中加入過量的稀鹽酸，生成氣體A，所以A是氫氣，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以C是二氧化碳，所以樣品中一定含有鎂、碳，由于固體A能與AgNO3溶液反應，可確定固體A中一定含有Cu。固體B在空氣中加熱會生成殘渣C，所以B中一定含有銀，樣品中一定含有氧化銅?！驹斀狻浚?）由分析知，氣體A是H2；（2）由固體B得到氣體C的反應是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應；（3）由分析知，原樣品中一定含有的物質是：碳、鎂、氧化銅。【點睛】本題為物質推斷題，根據(jù)題意涉及可能的四種物質，結合過程圖進行分析，本題的突破口在固體與稀鹽酸反應產生氣體，則固體中一定有鎂；最后的固體B灼燒產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，推導出一定含有碳單質，還有固體殘渣剩余，有涉及物質能與硝酸銀溶液反應，可以確定氧化銅的存在。因此物質推斷題解答時，找準突破口是關鍵。11．A～F是初中化學常見的物質，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，F(xiàn)中各元素質量比為2：1：2，六種物質之間的反應與轉化關系均為初中化學常見的化學反應，圖中“﹣”表示相連的物質能相互反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答下列問題：（1）E物質的化學式_____。（2）A和C反應的化學方程式_____。（3）E和F反應的化學方程式_____。（4）如圖所有的化學反應中涉及到的基本反應類型有_____種?！敬鸢浮緼l 。 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 。 2 。 【解析】【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質量比為2：1：2，能與鋁反應，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉化，能與C反應，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）E物質是鋁，化學式為Al；（2）A和C反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）E和F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學反應中涉及到的基本反應類型有置換反應和復分解反應兩種；12．A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種無色氣體，其中C容易與血紅蛋白結合而引起中毒，D是最輕的氣體，E是天然氣的主要成分。它們之間的轉化關系如下圖所示（反應的其他產物已略去）。請回等下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A______B______ C______D______E______（2）氧化銅與D反應的化學方程式為________________________，反應的基本類型為______?！敬鸢浮縊2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置換反應 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學中常見的5種無色氣體，氣體E為天然氣的主要成分，所以E為甲烷，C容易與血紅蛋白結合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最輕的氣體，D是氫氣，氧化銅和一氧化碳反應會生成B，所以B是二氧化碳；氣體A和一氧化碳反應會生成二氧化碳，可以知道A就是氧氣，氧氣和氫氣反應生成水，氧氣和甲烷反應生成水和二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；（2）氧化銅與D的反應是氫氣和氧化銅加熱的條件下生成銅和水，化學方程式為：CuO+H2Cu+H2O，反應基本類型屬于置換反應，故填：CuO+H2Cu+H2O 置換反應。
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