初三化學化學推斷題的專項培優(yōu)練習題(含答案)及答案解析-資料下載頁
2025-03-31 22:07本頁面
【正文】 與C、F反應，所以D是硝酸銀，C是氯化鈣，F(xiàn)是氯化鈉。【詳解】（1）由分析可知，J為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3，故填NaHCO3；B為氫氧化鈣，其化學式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。（2）E為碳酸鈉，F(xiàn)為氯化鈉，所以E→F的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）C為氯化鈣，D為硝酸銀，C與D的反應就是硝酸銀和氯化鈣反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故反應的化學方程式寫為：2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2?！军c睛】解答物質推斷題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。11．如圖所示，A——I為初中化學中常見的物質．已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質的溶液，I為生命之源．“→”表示物質間存在著相互轉化的關系（部分生成物未標出）．回答下列問題：（1）寫出化學式：B ，I ?。?）寫出合理的C和E反應的任一化學方程式： ?。?）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有 ，濾液G中一定含有的金屬陽離子是 ?。敬鸢浮浚?）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應（3）Cu、Fe； Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I反應能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應產生的，因此可以是氯化銅等；因此（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；（2）C和E反應，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應，因此反應的方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應；（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應：鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子．故填：Cu、Fe； Zn2+．考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．點評：解答本題的關鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，D是藍色沉淀氫氧化銅，以及向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出等進行分析即可．12．甲、乙、丙、丁均為中學化學中的常見物質，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成溫室效應的主要氣體，它們之間的轉化關系如圖．請根據(jù)相關信息回答問題：（1）寫出有關物質的化學式：甲 ，丁 。（2）寫出反應③的化學方程式 ，該反應屬于 （填基本反應類型）反應。（3）生活中，物質丙的用途之一為 ?！敬鸢浮浚?）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；復分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應的主要氣體，說明乙是二氧化碳；碳酸鈣受熱分解生成乙（二氧化碳）和丙，則丙是氧化鈣；丙的用途之一干燥劑，丙為氧化鈣和水反應生成丁，則丁是氫氧化鈣。反應③為二氧化碳和氫氧化鈣的反應，化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；該反應屬于復分解反應?？键c：物質的性質和變化 反應的類型
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