20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學-化學推斷題-培優(yōu)易錯試卷練習(含答案)-資料下載頁
2025-03-30 22:24本頁面
【正文】 ，則甲可能是_____（填化學式），寫出乙轉化為丙的化學方程式_____。（2）若丙是相同條件下密度最小的氣體，則乙是_____（填化學式），甲轉化成丙的基本反應類型是_____?！敬鸢浮緾或O2 CO2+C2CO H2O 置換反應 【解析】【分析】根據(jù)已知甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，且三種物質中均含有相同的某種元素，若乙、丙是組成元素相同的氣體，且丙是有毒氣體，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧氣；若丙是相同條件下密度最小的氣體，所以丙是氫氣，乙和氫氣可以相互轉化，所以乙是水，甲是酸，然后將推出的物質進行驗證即可。【詳解】（1）若乙、丙是組成元素相同的氣體，且丙是有毒氣體，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧氣，經過驗證，推導正確，所以甲可能是C或O2，乙轉化為丙的反應是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2＋C2CO；（2）若丙是相同條件下密度最小的氣體，所以丙是氫氣，乙和氫氣可以相互轉化，所以乙是水，甲是酸，經過驗證，推導正確，所以乙是H2O，甲轉化成丙的反應是酸和活潑金屬反應生成氫氣，基本反應類型是置換反應。11．下列圖示中 A 為生活中使用最多的金屬，C 為胃酸的主要成分，G 為藍色沉淀。各 物質間的反應均在溶液中進行，相互轉化關系如下圖所示。請回答以下問題：(1)B 溶液中的陰離子是_____，E 的化學式為_____(2)反應②的化學方程式________(3)①②③④四個反應中屬于復分解反應的是_____(4)H 的一種用途_____【答案】氫氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清潔能源、還原劑 【解析】（1）A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C為HCl，G為藍色沉淀，所以G為氫氧化銅，鐵和鹽酸反應生成H和I，鐵和D反應生成J和I，所以I為氯化亞鐵，H為氫氣，B和D反應生成藍色沉淀G和F，所以D為氯化銅，B為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以F是氯化鈉，E是水，經過驗證，推導正確，所以B溶液中的陰離子是：氫氧根離子，E的化學式為H2O；（2）反應②是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是鐵和鹽酸的反應屬于置換反應，②是鐵和氯化銅的反應屬于置換反應，③是氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于復分解反應，④是氫氧化鈉和氯化銅的反應屬于置換反應，所以四個反應中屬于復分解反應的是③④；（4）H為氫氣，具有可燃性和還原性，燃燒無污染，所以H（氫氣）可以作燃料、清潔能源、還原劑。12．（7分）下圖中：A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，其中A為單質，B為氧化物，C是大理石的主要成分，C和F屬于不同類別的物質，D和E是配制農藥波爾多液的兩種原料?！啊北硎緝啥说奈镔|能發(fā)生反應，“”表示一種物質可轉化為另一種物質。請回答：（1）D和E發(fā)生反應的基本反應類型為 （2）完成下列化學方程式：① AB的化學方程式 ② BC的化學方程式 （3）物質F可以是 或 （具體寫兩種不同類別的物質）【答案】（1）復分解反應 ；（2）①C+O2CO2（只要反應物中有O2或C ， 生成物有CO2即可）； ② Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O；(3) Fe；NaOH (可溶性堿和活潑金屬，不包括K Ca Na。寫名稱，化學式均可，順序可以顛倒。)【解析】試題分析：大理石的主要成分是碳酸鈣，故C為碳酸鈣；結合題意及圖示可知A為碳；B為二氧化碳；D和E分別為硫酸銅和氫氧化鈣中的一種；（1）因為硫酸銅屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，二者反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，符合復分解反應；（2）①C+O2CO2（只要反應物中有O2或C ，生成物有CO2即可）； ② Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O；（3）因為碳酸鈣屬于不溶性鹽，可以高溫分解或與酸發(fā)生復分解反應，故G只能為酸，所以F可以為Fe、NaOH (可溶性堿和活潑金屬，不包括K Ca Na)考點： 推斷
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