20xx-20xx九年級化學化學推斷題的專項培優(yōu)練習題(含答案)附詳細答案-資料下載頁
2025-03-30 22:22本頁面
【正文】 KOH KCl 取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則固體中一定含有KCl，否則不含KCl 【解析】試題分析：（1）依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液呈藍色；（2）由③反應現象可知，步驟②中產生的白色沉淀為碳酸鋇，原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因為溶液顯堿性，故一定含有氫氧化鉀，故反應的方程式為為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根據上述實驗得出固體物質中一定含有Na2COKOH，可能含有KCl，進一步確定可能含有的物質，采用的方法是取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，反之不含氯化鉀?？键c：堿和鹽的性質、物質的推斷11．A，B，C，D，E五種物質之間的轉化關系如圖所示，其中A，B，C三種物質中都含有同一種元素，A是非金屬單質，A的原子核外有6個電子，B，C是氧化物，D是目前世界年產量最高的金屬，E為磁鐵礦的主要成分，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：B：_________ E：____________；（2）寫出下列反應的化學方程式：C+E→B+D___________________________________；B→C_______________________________，其基本反應類型為_____________?！敬鸢浮緾O2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO2 2CO 化合反應 【解析】試題分析：（1）A的原子核外有6個電子，說明A的質子數也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物質，D是目前世界年產量最高的金屬是鐵，E為磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，C和E能反應說明C具有還原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫，所以方程式是：C+CO22CO，由兩種物質反應生成了一種物質，屬于化合反應；C+E→B+D是一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，根據得失氧進行配平，反應條件是高溫，所以方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．考點：物質的鑒別、推斷．點評：解答本題突破口是A的原子核外有6個電子，說明A的質子數也是6，所以是碳，再根據A，B，C三種物質中都含有同一種元素進行分析，D是目前世界年產量最高的金屬是鐵，E為磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，還需要知道三大還原劑：氫氣、一氧化碳、碳．12．圖中的A~H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的。其中B、E是氧化物，E中兩種元素質量之比為2：3；C、F、H為相同類別的化合物，F易溶于水并放出大量的熱；G的溶液呈藍色。圖中的“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）G的化學式為____________。（2）寫出E和F反應的化學方程式________________________________。（3）G和H反應的基本反應類型為__________________。（4）寫出C→B發(fā)生分解反應的化學方程式：________________________?！敬鸢浮浚?）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O （3）復分解反應（4）Cu（OH）2CuO +H2O【解析】試題分析：F易溶于水會放出大量的熱，故F是氫氧化鈉；G的溶液呈藍色，那么G是硫酸銅；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。B和E是氧化物，E中兩種元素的質量比為2:3，那么E是三氧化硫，S：O=32:48=2:3 ；三氧化硫與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸鈉；C、F、H的物質類別相同，F是堿，故C和H液是堿；G是硫酸銅，硫酸銅與堿H發(fā)生的是復分解反應，根據復分解反應發(fā)生的條件，故一定會生成氫氧化銅沉淀，故C是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅和水；F是氫氧化鈉，故H一定是氫氧化鈣。把推斷出的物質代入，推斷正確?？键c：物質的推斷
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