20xx-20xx中考化學化學推斷題(大題培優(yōu)-易錯-難題)及答案-資料下載頁
2025-03-30 22:19本頁面
【正文】 （2）H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，F(xiàn)是CuO，G→H的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，所以基本類型是化合反應；（3）D是H2O；（4）B和C的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）A→B的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。11．利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。AM是初中化學常見的九種物質，下圖是根據(jù)這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系(圖中“→”表示一種物質轉換成另一種物質) ，已知A和水反應放出大量的熱。請回答下列問題:(1)A的俗名是______________；(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業(yè)除銹，該反應的化學方程式為__________________ 。(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質是______(寫出所有可能情況，填化學式)。(4)A H八種物質中能與M溶液反應的物質有________種?！敬鸢浮可? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關的知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的知識或生活經驗所得，細致地分析題意等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。(1)根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價氧化物，A和水反應放出大量的熱，氧化鈣和水反應放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；(2)M是一種酸，H是單質，G是氧化物，H、G都與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價，氫氧化鈣能轉化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣， E可能是氫氧化鈉，E能轉化為D，D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水， D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量D溶液發(fā)生的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；（4）氫氧化鈣能轉化為C，氫氧化鈉能轉化為C，C是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A H八種物質中能與能與酸發(fā)生反應的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉），E（氫氧化鈉），H（ 鐵），G（氧化鐵）7種12．A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。己知A是大理石的主要成分。請回答下列問題：(1)B的一種用途是_________；(2)C的化學式為_________；(3)B轉化為D的化學方程式為__________________?！敬鸢浮坑米鞲稍飫? Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】A是大理石的主要成分，則A是碳酸鈣；A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，故該金屬元素是鈣元素；碳酸鈣在高溫的條件下反應生成B，則B是氧化鈣；氧化鈣與水反應生成C，則C是氫氧化鈣；氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉等反應生成碳酸鈣；氧化鈣與稀鹽酸反應生成D，則D是氯化鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應也可以生成氯化鈣。(1)B是氧化鈣（俗稱生石灰），氧化鈣能與水反應，它的一種用途是用作干燥劑；(2)C為氫氧化鈣，故C的化學式為Ca(OH)2；(3) B轉化為D是氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
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