高三下冊(cè)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)-資料下載頁(yè)
2024-12-07 02:27本頁(yè)面
【正文】 極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加?！ ≡姵卣?fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)。較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。 ?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極。電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極?！ 、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 ?、芨鶕?jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出?！ ≡姵仉姌O反應(yīng)的書寫方法： (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： ?、賹懗隹偡磻?yīng)方程式。 ?、诎芽偡磻?yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)?！ 、垩趸磻?yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)?！ ?ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 原電池的應(yīng)用： ?、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 ?、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?！ 、墼O(shè)計(jì)原電池。 ?、芙饘俚姆栏?。 高三下冊(cè)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)
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