高一上冊化學(xué)必修一知識點(diǎn)梳理-資料下載頁
2024-12-07 02:24本頁面
【正文】 溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)?！ ?qiáng)酸(HCl、H2SOHNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”?！ ∮脤?shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式?！ ≡谡_書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式?！ ?fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。 離子方程式正誤判斷主要含 ?、俜鲜聦?shí) ②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) ?、鄄鸱终_(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆) ④配比正確(量的多少比例不同)。 常見不能大量共存的離子： ?、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成) ?、诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnOClO、H++NOFe3+與SHS、SO3Fe2+、I) ?、劢j(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN) ?、茏⒁怆[含條件的限制(顏色、酸堿性等)?！ ∪?、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降?！ ∈ル娮?偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑。升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。 得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑。降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。 常見氧化劑有：ClO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等， 常見還原劑有：Al、Zn、Fe。C、HCO、SOH2S。SO3SI、Fe2+等 氧化還原強(qiáng)弱判斷法 ?、僦磻?yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱” ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱) ?、蹪舛取囟?、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強(qiáng))。 高一上冊化學(xué)必修一知識點(diǎn)梳理
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