湘教版化學九年金屬的性質(zhì)和金屬材料word同步二(編輯修改稿)
2026-01-13 21:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 題的小黑板或叫學習委員利用自習課寫出。 1．學生練習，教師評價。學生間可以討論，教師多觀察幫助差生。 2．學生抄下來做資料，或整理成讀書筆記。 3．課外獨立完成。 1．緊扣金屬活動性順序的 3 點性質(zhì)設計，目的是在課堂上理解記憶，當堂鞏固，要求人人過關(guān)。 用時 8 分鐘。 2．用時 2 分鐘。 3．用時 1 分鐘。 教 學 后 記 【 課堂練習 】 1． 運用金屬活動性順序表，回 答下列問題： ⑴ 在學習酸的性質(zhì)時，曾提到它們都能夠跟“某些金屬”發(fā)生置換反應。你認為這里的“某些金屬”是指金屬活動順序表中的哪些金屬？ ⑵ 為什么自然界中金、銀能以單質(zhì)形式存在，而其他大多數(shù)金屬都不是以單質(zhì)的形式存在？ 2． 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。 ⑴ 銀與稀鹽酸 ⑵ 鋅與硫酸銅溶液 ⑶ 銅與硫酸鋅溶液 ⑷ 鋁與硝酸銀溶液 【 課堂小結(jié) 】 1．金屬的用途是由它的物理性質(zhì)決定的。 2．金屬活動性順序表有 3層意思。 【 板書設計 】 1． 金屬的物理性質(zhì)決定了其應用，參見課本 P37上邊的表格。 2． 科學探究流程是：提出問題→猜想與假設→制定計劃→進行實驗→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評價→表達與交流。我們在進行“金屬與某些鹽的反應”時，是簡化了的探究，共 5步。 3． 金屬活動性順序口訣：“加蓋那美麗新貼，錫鉛重統(tǒng)共一百斤”。重是輕的反意，輕與氫諧音。 【 課外作業(yè) 】 1． 寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型。 2．課本 P43 “實踐應用” 4。 【 第 2 課時 】 【 教學流程 】教師提示
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