電廠水處理值班員(第二版)技師js(編輯修改稿)
2024-10-29 12:18 本頁面
【文章內容簡介】 [Mg2+]＝，[Na+]＋[K+]＝ mmol/L，求周期制水量和實際運行時間。答案:解：進水中陽離子總量為G＝＋＋＝＝1836 m3 周期制水量Q＝實際運行時間t＝＝25 h 答：周期制水量和實際運行時間分別為1836m3和25h。第 3 頁共 6 頁（CO2）＝11mg/L，[1/2Ca2+]＝，[1/2Mg2+]＝，[HCO3]＝，混凝劑氯化鐵的加藥量[1/3Fe3+]＝。試計算用石灰降低鈣、鎂碳酸鹽硬度的加藥量。答案:解：由于混凝劑氯化鐵與原水中HCO3反應會使HCO3減少，CO2增多。加入鐵鹽后，原水中[HCO3]＝－＝，[1/2 CO2]＝11/22＋2＝，[1/2 Ca（HCO3）2]＝；[1/2 Mg（HCO3）2]＝；[Na HCO3]＝0 故石灰投加量為[1/2 CO2]＋ [1/2 Ca（HCO3）2]＋2[1/2 Mg（HCO3）2]＋α＝＋＋2＋＝ mmol/L 答：用石灰降低鈣、 mmol/L。，今測知飽和蒸汽SiO2的含量為6μg/kg，給水SiO2含量為20μg/kg，鍋水SiO2含量為1200μg/L，試計算鍋爐排污率。答案:解：p＝100% ＝100%＝% 答：%。第 4 頁共 6 頁，假定這臺機組全年累計運行6000h，平均蒸發(fā)負荷為1000t/h，給水帶鐵全部進入爐內，全部以氧化鐵形式（Fe2O3）沉積在爐管上，且不考慮高溫腐蝕和停運腐蝕，問這樣運行三年后，給水帶鐵能在爐管上形成多少千克氧化鐵垢[已知M（Fe2O3）＝160，M（Fe）＝56]。答案:解：三年蒸發(fā)量Q＝100060003＝10（t）沉積的氧化鐵垢量W＝QC（Fe）[M（Fe2O3）/ M（2Fe）]＝（kg）答：這樣運行三年后。 m3，啟動時爐水的硬度為2mmol/L，為維持爐水中磷酸根濃度在4mg/L，問需加純度為95%的磷酸三鈉多少？答案:解：（904＋290）＝（kg）答：。，排污量為20t/h，給水硬度為0。為維持爐水中磷酸根濃度在2mg/L，問需加純度為95%的磷酸三鈉多少？第 5 頁共 6 頁 答案:解：（202＋0500）＝ 答：。，清洗面積是8376m2，清洗液體積是183 m3，，，從垢中測得含鐵垢量1721kg，清洗時間10h，求腐蝕速率和基體減薄量是多少？答案:解：溶液凈增全鐵量＝183（－）＝（kg）換算成Fe3O4量為[M（Fe3O4）/M（3Fe）]＝＝2399（kg）＝（g/m2）基體減薄量＝腐蝕速率＝＝[g/（m2h）] 答：[g/（m2h）] ,。第 6 頁共 6 頁第三篇：《電廠水處理值班員(第二版)》高級工JS(11011)《電廠水處理值班員（答案:解：反應式為CO＋H2O（氣）CO2＋H2平衡時 k＝[CO2][H2]/{[CO][H2O]}＝（）/（）＝1 由于反應物與生成物的摩爾之比為1:1，＋＝（mol/L）答：平衡常數(shù)為1。－，在該天平一稱盤上加10mg標準砝碼后，微分標尺上的讀數(shù)為＋，問該天平的靈敏度與感量是多少?答案:解：E＝＝（格/mg）S＝1/E＝1/＝（mg/格）答：。，當酚酞由紅色轉為無色時，用甲基橙作指示劑繼續(xù)滴定，當溶液由黃色轉為紅色時，試判斷與計算該水樣中的堿度成分含量及總堿度值。答案:解：令P為酚酞堿度，M為甲基橙堿度P＝（103）/50＝（mmol/L）設V1＝,V2＝ 因為V2＞V1＞0，所以水樣中僅有CO32和HCO3兩種堿度成分。c（CO32）＝103＝（mmol/L）c（HCO3）＝（－）103247。50＝（mmol/L）即M＝＋＝（mmol/L）答：水樣中僅有CO32和HCO3兩種堿度成分，。 c（1/2H2SO4）＝6mol/L的稀硫酸溶液。答案:解：濃硫酸的濃度為c（1/2H2SO4）＝100098%/49＝（mol/L）設取濃硫酸的體積VmL，則6500＝V＝（mL）答：配制500mL c（1/2H2SO4）＝6mol/L的稀硫酸溶液。（NaOH）5mL，用純水稀釋至100mL，并用c（1/2H2SO4）＝，計算該堿液的摩爾濃度。答案:解：設該堿液的摩爾濃度為x mol/L14＝5xx＝（mol/L）答：。（1/6K2Cr2O7）＝，問應準確稱取基準K2Cr2O7多少克?答案:解：設應稱取基準K2Cr2O7 xg x＝（）（）＝（g）答：應準確稱取基準K2Cr2O7 。，用c（1/2H2SO4）＝，消耗H2SO4 ，繼續(xù)滴定至甲基橙呈橙色， H2SO4溶液，試問水中含有何種陰離子，其濃度各為多少？答案:解：V1＝ mL，V2＝，因為V1＞V2＞0所以水中只有OH和CO32。c（CO32）＝103/50＝（mmol/L）c（OH ）＝＝（mmol/L）答：水中只有OH和CO32陰離子，、。 NH4Cl與過量的消石灰起反應，在標準狀況下生成氨氣多少升？答案:解：設生成氨氣為VL2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OV/2:2＝（）:（V/）V＝（2）247。2＝（L）答：。，標準狀況下可得氧氣多少升？答案:解：設可得氧氣VL2KClO32KCl＋3O2↑490/V/ 即2:3＝（490/）:（V/）則V＝（3490）247。（2）＝（L）答：。，溶于水后，加足量硝酸銀溶液，求氯化銨的質量分數(shù)。答案:解：設純的氯化銨為xgNH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3x 則x＝247。＝（）100%＝25% 答：氯化銨的質量分數(shù)為25%。（CaSO4nH2O）加熱，使之失去
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