電廠水處理值班員(第二版)高級工js五篇范文(編輯修改稿)
2024-10-29 06:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Ca2+]＝，[1/2Mg2+]＝，[HCO3]＝，混凝劑氯化鐵的加藥量[1/3Fe3+]＝。試計算用石灰降低鈣、鎂碳酸鹽硬度的加藥量。答案:解：由于混凝劑氯化鐵與原水中HCO3反應(yīng)會使HCO3減少，CO2增多。加入鐵鹽后，原水中[HCO3]＝－＝，[1/2 CO2]＝11/22＋2＝，[1/2 Ca（HCO3）2]＝；[1/2 Mg（HCO3）2]＝；[Na HCO3]＝0 故石灰投加量為[1/2 CO2]＋ [1/2 Ca（HCO3）2]＋2[1/2 Mg（HCO3）2]＋α＝＋＋2＋＝ mmol/L 答：用石灰降低鈣、 mmol/L。，今測知飽和蒸汽SiO2的含量為6μg/kg，給水SiO2含量為20μg/kg，鍋水SiO2含量為1200μg/L，試計算鍋爐排污率。答案:解：p＝100% ＝100%＝% 答：%。第 4 頁共 6 頁，假定這臺機組全年累計運行6000h，平均蒸發(fā)負荷為1000t/h，給水帶鐵全部進入爐內(nèi)，全部以氧化鐵形式（Fe2O3）沉積在爐管上，且不考慮高溫腐蝕和停運腐蝕，問這樣運行三年后，給水帶鐵能在爐管上形成多少千克氧化鐵垢[已知M（Fe2O3）＝160，M（Fe）＝56]。答案:解：三年蒸發(fā)量Q＝100060003＝10（t）沉積的氧化鐵垢量W＝QC（Fe）[M（Fe2O3）/ M（2Fe）]＝（kg）答：這樣運行三年后。 m3，啟動時爐水的硬度為2mmol/L，為維持爐水中磷酸根濃度在4mg/L，問需加純度為95%的磷酸三鈉多少？答案:解：（904＋290）＝（kg）答：。，排污量為20t/h，給水硬度為0。為維持爐水中磷酸根濃度在2mg/L，問需加純度為95%的磷酸三鈉多少？第 5 頁共 6 頁 答案:解：（202＋0500）＝ 答：。，清洗面積是8376m2，清洗液體積是183 m3，，，從垢中測得含鐵垢量1721kg，清洗時間10h，求腐蝕速率和基體減薄量是多少？答案:解：溶液凈增全鐵量＝183（－）＝（kg）換算成Fe3O4量為[M（Fe3O4）/M（3Fe）]＝＝2399（kg）＝（g/m2）基體減薄量＝腐蝕速率＝＝[g/（m2h）] 答：[g/（m2h）] ,。第 6 頁共 6 頁第三篇：《電廠水處理值班員(第二版)》技師JS(11011)《電廠水處理值班員（則此緩沖液的pH值為pH＝14－pKb＋1gcj/cy＝14－＋1g（）＝ 答：。，周期制水量為1600m3，再生時用31%的工業(yè)鹽酸1304L，求此陽離子交換器的再生酸耗（31%）。答案:解：130431%1000/[（＋）1600] ＝（g/mol）答：。，試換算成Pa、標準大氣壓和mmH2O。答案:解：因為1mmHg＝ 所以765mmHg＝765＝ 又760mmHg＝1標準大氣壓765mmHg＝765/760≈ 又1mmHg≈765mmHg≈765＝10404mmH2O，最少需要用96%的濃硫酸多少毫升（ρ＝3）？生成多少克硫酸銅？答案:解：設(shè)需要的濃硫酸VmL，生成的硫酸銅為xg 反應(yīng)式為Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑196160 96% Vx依反應(yīng)式建立等式64:196＝20:96% V64:160＝20:x則V＝（19620）/（6496%）＝ x＝（16020）/64＝50（g）答：最少需要用96%；生成50g硫酸銅。（反應(yīng)生成CO2），計算混合物中碳酸鈉的百分含量。答案:解：2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O2HCl＋K2CO32KCl＋CO2↑＋H2O ，則碳酸鉀為（－x）g。2[（x/）＋（－x）/]＝103 解方程得x＝（g）w（Na2CO3）%＝100%＝%答：%。%，3，求該飽和NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。，應(yīng)取飽和NaOH溶液多少毫升?答案:解：c（NaOH）＝（100052%）247。（401）＝（mol/L）欲配制1000mL ，需取飽和NaOH溶液的毫升數(shù)為1000247。＝（mL）答：；配制1000mL 。42離子全部沉淀，？，%。答案:解：設(shè)需要BaCl2溶液VmL BaCl2 ＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl 103V%/ 即1:1＝103V:%/V＝（mL）答：。，求該鹽酸溶液的濃度為多少?答案:解：設(shè)該溶液物質(zhì)的量的濃度為cmol/LNa2CO3 ＋2HCl103c2NaCl＋CO2↑＋H2O1:2＝（）:（103c）c＝2（106103）＝（mol/L）答：。、（Ka＝105，pKa＝）。答案: pH＝pKa＋lg[Ac]/[HAc]＝＋lg（）＝ 答：。，用除鹽水稀釋至100mL，準確吸取25mL，以甲基橙為指示劑，用c（HCl）＝，消耗HCl溶液30mL，又以c（NaOH）＝，求該樣品的純度。答案:解：NaOH＋HClNaCl＋H2O 以c（NaOH）＝247。＝（mL）
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