【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D．磷酸鹽2下列反應(yīng)中，屬于堿性氧化物與酸之間的復(fù)分解反應(yīng)的是__。A．CuO＋HNO3 B．MnO2＋濃鹽酸 C．FeO＋濃H2SO4 D．CO2＋Ca(OH)22待測(cè)氨氮水樣中含有硫化物，可加入__后再行蒸餾。A．CuSO4 B．Cu(NO3)2 C．Pb(NO3)2 D．PbCO32下列各組中的離子，在溶液中能生成H2S的是（）。 第三篇：電廠水化驗(yàn)員上崗考試題水化驗(yàn)上崗考試一、選擇題（每題2分，共40分）用元素符號(hào)來表示物質(zhì)分子組成的式子叫()。(A)分子式；(B)化學(xué)式；(C)方程式；(D)化合物。答案:A 34(Lb5A4047).重量法測(cè)硫酸鹽含量時(shí)，生成的沉淀灼燒溫度不應(yīng)高于()，否則，易引起硫酸鋇的分解。(A)700℃；(B)800℃；(C)900℃；(D)600℃。答案:C下列酸中對(duì)硅酸鹽垢溶解能力最強(qiáng)的是()。(A)鹽酸；(B)硫酸；(C)氫氟酸；(D)硝酸。答案:C書寫化學(xué)方程式要遵循的原則是()。(A)用等號(hào)連接；(B)生成物是氣體時(shí)，要標(biāo)↑；(C)質(zhì)量守恒定律；(D)符號(hào)大寫。答案:C滴定終點(diǎn)是滴定過程中()改變的點(diǎn)。(A)指示劑顏色；(B)pH值；(C)濃度；(D)溫度。答案:A給水加NH3的目的是()。(A)防止銅腐蝕；(B)防止給水系統(tǒng)結(jié)垢；(C)調(diào)節(jié)給水pH值到堿性；(D)調(diào)節(jié)pH值，防止鋼鐵腐蝕。答案:D測(cè)定水的堿度屬于()。(A)酸堿滴定法；(B)沉淀滴定法；(C)配位滴定法；(D)氧化還原滴定法。答案:A能有效去除水中硅化合物的是()。(A)強(qiáng)酸陽(yáng)樹脂；(B)弱堿陰樹脂；(C)強(qiáng)堿陰樹脂；(D)弱酸陽(yáng)樹脂。答案:C爐水磷酸鹽防垢處理的最佳pH值是()。(A)～；(B)9～11；(C)＞9；(D)～。答案:B在分光光度法中，運(yùn)用朗伯比爾定律進(jìn)行定量分析，應(yīng)采用()作為入射光。(A)白光；(B)單色光；(C)可見光；(D)紫外光。答案:B1已知pH＝，則［H＋］為()mol/L。(A)；(B)；(C)；(D)。答案:B1制備標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須除去水中的()。(A)Na；(B)CO2。(C)CL；(D)O2。＋－答案:B1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)貯存在()容器中。(A)棕色磨口瓶；(B)容量瓶；(C)廣口瓶；(D)塑料瓶。答案:D1玻璃器皿洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是()。(A)無污點(diǎn)；(B)無油漬；(C)透明；(D)均勻潤(rùn)濕，無水珠。答案:D1下列操作中，屬于方法誤差的是()。(A)滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符合；(B)天平零點(diǎn)有變動(dòng)；(C)記錄錯(cuò)誤；(D)讀數(shù)不準(zhǔn)。答案:A1測(cè)定水樣的硬度時(shí)，為消除Fe3＋的干擾，常加入()。(A)三乙醇胺；(B)氯化鉀；(C)檸檬酸；(D)酒石酸。答案:A1測(cè)定硬度所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液為()。(A)H2SO4。(B)AgNO3。(C)Na2CO3。(D)EDTA。答案:D1測(cè)定水的堿度時(shí)，應(yīng)選用()作為標(biāo)準(zhǔn)溶液。(A)硫酸；(B)鹽酸；(C)EDTA；(D)CaCl2。答案:A1()藥品不準(zhǔn)放在試驗(yàn)室的架子上。(A)指示劑；(B)乙醇；(C)乙醚；(D)鹽酸。答案:C用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，應(yīng)使用()滴定管。(A)棕色酸式；(B)棕色堿式；(C)無色酸式；(D)無色堿式。答案:A二、判斷題（每題1分，共10分）～。()答案:√鍋爐補(bǔ)給水處理包括預(yù)處理和除鹽兩部分內(nèi)容。()答案:√酸堿指示劑變色的內(nèi)因是溶液pH值的變化。()答案:最理想的指示劑恰好在滴定反應(yīng)的理論終點(diǎn)變色。()答案:√測(cè)定硬度時(shí)，為消除鐵的干擾，常加入三乙醇胺。()答案:√為了減少誤差，在進(jìn)行同一試驗(yàn)時(shí)，所有稱量最好使用同一架天平。()答案:√在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)叫反應(yīng)的理論終點(diǎn)。()答案:當(dāng)強(qiáng)堿濺到眼睛時(shí)，應(yīng)立即送醫(yī)務(wù)所急救。()答案:用鄰菲羅啉分光光度法測(cè)鐵時(shí)，應(yīng)先加入鄰菲羅啉，后調(diào)溶液的pH值。()答案:√用AgNO3溶液滴定時(shí)，應(yīng)保證水樣呈中性。()答案:√三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）如何測(cè)定水樣的硬度? 答案:EDTA法測(cè)硬度是取適量水樣加入氨氯化氨緩沖溶液，調(diào)整pH=177。，用鉻黑T(或酸性鉻藍(lán)K)作指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中的鈣、鎂離子，滴至溶液顏色由酒紅色變成藍(lán)色(酸性鉻藍(lán)K滴至紫藍(lán)色)即為終點(diǎn)。根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則，用消耗EDTA的量來計(jì)算出水樣的硬度。滴定管分成哪幾種，如何選擇? 答案:滴定管分成酸式滴定管和堿式滴定管兩種，堿式滴定管不能盛裝高錳酸鉀、碘、硝酸銀等溶液；酸式滴定管不能盛裝堿性溶液。什么叫空白試驗(yàn)?作空白試驗(yàn)有何意義? 答案:空白試驗(yàn)就是在不加樣品的情況下，按樣品分析的操作條件和步驟進(jìn)行分析的試驗(yàn)，所得結(jié)果稱為空白值。做空白試驗(yàn)，可以消除溶劑和器皿帶進(jìn)雜質(zhì)所造成的系統(tǒng)誤差。測(cè)定硬度為什么要加緩沖液? 答案:因?yàn)橐话惚粶y(cè)水樣pH值都達(dá)不到10，在滴定過程中，如果堿性過高(pH＞11)，易析出氫氧化鎂沉淀；如果堿性過低(pH＜8)，鎂與指示劑絡(luò)合不穩(wěn)定，終點(diǎn)不明顯，因此必須用緩沖液以保持一定的pH值。測(cè)定硬度時(shí)，177。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）試驗(yàn)過程中稱取16gNaOH，問相當(dāng)于多少物質(zhì)的量? 答案:解：因M(NaOH)＝40g/mol, 故 n(NaOH)＝40＝(mol)答：。把50mL98%的濃H2SO4()稀釋成20%的H2SO4溶液()，需加多少毫升的水? 答案:解：設(shè)需加xmL的水，則5098%＝(50＋x)20% 得 x＝345(mL)答：需加水345mL。五、論述題（每題10分，共10分）為什么緩沖溶液能穩(wěn)定溶液的pH值？答案:如測(cè)定硬度時(shí)，使用NH3 H2ONH4Cl緩沖溶液，當(dāng)溶液中產(chǎn)生少量H時(shí)，H+OH→H2O+NH4+OH－的反應(yīng)向右進(jìn)行，溶液中OH 使溶液中［OH］減少，NH3+H2O→－+－＋+NH4+OH－→NH+HO的反應(yīng)向右進(jìn)行，－的含量不會(huì)顯著地增加。當(dāng)溶液被少量地稀釋時(shí)，32使溶液中的OH含量不會(huì)顯著地增加。當(dāng)溶液被少量地稀釋時(shí)，濃度雖減少，但電離度增加，pH值亦不會(huì)發(fā)生顯著變化。所以緩沖溶液能夠起到穩(wěn)定溶液pH值的作用。－第四篇：2016年貴州電廠水化驗(yàn)員考試題2016年貴州電廠水化驗(yàn)員考試題本卷共分為1大題50小題，作答時(shí)間為180分鐘，總分100分，60分及格。一、單項(xiàng)選擇題（共25題，每題2分，每題的備選項(xiàng)中，只有 1 個(gè)事最符合題意）在氣液色譜分析中起分離作用的主要是__。A．載氣 B．擔(dān)體 C．固定液 D．溶劑待濾水中的懸浮顆粒，經(jīng)過濾料層的水流孔道時(shí)由于分子引力的作用，被吸附在濾料表面，使水變清，這種作用稱為__作用。A．機(jī)械篩濾 B．表層過濾 C．沉淀D．接觸絮凝如果陰離子色譜采用化學(xué)抑制后間接電導(dǎo)檢測(cè)，那么測(cè)量的靈敏度與__的物質(zhì)的量電導(dǎo)率相關(guān)。A．待測(cè)離子和氫離子B．待測(cè)離子和洗脫液陰離子 C．待測(cè)離子 D．氫離