【文章內容簡介】 碳化。結論:外焰溫度最高(3檢驗產物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內有水霧 CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁(4熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣,點燃白煙,蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。吸入空氣與呼出氣體的比較結論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟:提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點:關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象?；瘜W實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學一、常用儀器及使用方法(一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二測容器量筒量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱,不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒,。(三稱量器托盤天平(用于粗略的稱量,。注意點:(1先調整零點(2稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉,放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿中稱量。(4砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質量大的砝碼,后加質量小的砝碼(先大后小(5稱量結束后,應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四加熱器皿酒精燈(1酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內添加酒精。②用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈。③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。(2酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。(3酒精燈的火焰分為三層,外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。(五夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套。夾持部位在距試管口近1/3處。用手拿住(六分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠,以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作(一藥品的取用藥品的存放: 一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中,金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中藥品取用的總原則①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,(2空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO氮的氧化物和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等。(3空氣污染的危害、保護: 危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,臭氧層破壞和酸雨等保護:加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等(4目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等溫室效應(COCH4等 酸雨(NOSO2等白色污染(塑料垃圾等 (1氧氣的化學性質:特有的性質:支持燃燒,供給呼吸(2氧氣與下列物質反應現(xiàn)象 物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鋁鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4 石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化 實驗室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑(4氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質的密度、溶解性(5制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例 a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣 ⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部(6氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內催化劑(觸媒:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。(一變兩不變 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。常見氣體的用途: ①氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救 支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊②氮氣:惰性保護氣(化性不活潑、重要原料(硝酸、化肥、液氮冷凍 ③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱: 保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光、激光技術常見氣體的檢驗方法①氧氣:帶火星的木條 ②二氧化碳:澄清的石灰水③氫氣:將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方?；蛘?先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅氧化反應:物質與氧(氧元素發(fā)生的化學反應。劇烈氧化:燃燒緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點:①都是氧化反應②都放熱 第三單元《自然界的水》知識點一、水水的組成:(1電解水的實驗 ―――水電解器 :2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比 1 :8:O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,產生淡藍色的火焰(2結論:①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中,分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學式H2O,你能讀到的信息 化學式的含義 H2O ①表示一種物質水這種物質②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的水的化學性質(1通電分解2H2O===