【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ； D．次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)． 解答：解： A．碘離子具有還原性，酸性 條件下高錳酸根離子具有氧化性，二者在溶液中能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而不能共存，故 A正確； B． Fe3+、 Fe2+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ 之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故 B錯(cuò)誤； C． Al3+、 CO32﹣ 之間能夠發(fā)生反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤； D． H+、 ClO﹣ 之間能夠反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤； 故選 A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離 子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，本題中要求發(fā)生 “氧化還原反應(yīng) ”而不能共存． 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 分析： A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)， Fe 元素的化合價(jià)升高， Mn 元素的化合價(jià)降低； B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)； C．氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層； D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨． 解答：解： A．向 FeSO4溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，由現(xiàn)象可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e 元素的化合價(jià)升高， Fe2+有還原性，故 A錯(cuò)誤； B．向 Na2SiO3溶液中通入適量的 CO2，由現(xiàn)象可知發(fā)生強(qiáng)酸 制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為 H2CO3＞ H2SiO3，故 B 正確； C．由操作和現(xiàn)象可知氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層，下層溶液呈橙紅色，則氧化性： Cl2＞ Br2，故 C 正確； D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，則溶液變渾濁，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，故 D 錯(cuò)誤； 故選 BC． 點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、萃取及氫氧化鋁的兩性等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大． 考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物 ；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物 專題：元素及其化合物． 分析： A． CaCO3不能一步生成 Ca（ OH） 2； B． AlCl3 與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成 NaAlO2， NaAlO2 與弱酸反應(yīng)生成 Al（ OH） 3， Al（ OH）3與鹽酸反應(yīng)生成 AlCl3； C． Na2CO3與 Ca（ OH） 2反應(yīng)生成 NaOH， NaOH 與二氧化碳反應(yīng)生成 NaHCO3， NaHCO3與過量 Ca（ OH） 2溶液生成 NaOH， NaHCO3加熱分解生成 Na2CO3； D． Cl2可與 Ca（ OH） 2反應(yīng)生成 Ca（ ClO） 2， Ca（ ClO） 2與酸反應(yīng)生成 HClO， HClO 與濃鹽酸反應(yīng)生成 Cl2； 解答：解： A． CaCO3不能一步生成 Ca（ OH） 2，故 A錯(cuò)誤； B． AlCl3 與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成 NaAlO2， NaAlO2 與弱酸反應(yīng)生成 Al（ OH） 3， Al（ OH）3與鹽酸反應(yīng)生成 AlCl3，故 B 正確； C． Na2CO3與 Ca（ OH） 2反應(yīng)生成 NaOH， NaOH 與二氧化碳反應(yīng)生成 NaHCO3， NaHCO3與過量 Ca（ OH） 2溶液生成 NaOH， NaHCO3加熱分解生成 Na2CO3，故 C 正確； D． Cl2可與 Ca（ OH） 2反應(yīng)生成 Ca（ ClO） 2， Ca（ ClO） 2與酸反應(yīng) 生成 HClO， HClO 與濃鹽酸反應(yīng)生成 Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，故 D 正確． 故選 A． 點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，同時(shí)堅(jiān)固對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力． 解：設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的硫酸溶液密度為 ρ 1， 則 c1= mol/L= mol/L， 設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2a%的硫酸溶液密度為 ρ 2， 則 c2= mol/L= mol/L， 所以 c1： c2= mol/L： mol/L=ρ 1： 2ρ 2， 即 c2= c1 硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以 ρ 2＞ ρ 1，所以 ＞ 2 所以 c2＞ 2c1， 故選： C． 解： n（ CO2） = =， 含有 ： n（ OH﹣ ） =+2= ，n（ Na+） =， n（ Ca2+） =， 通入 CO2，發(fā)生： 2OH﹣ +CO2=CO32﹣ +H2O， OH﹣ +CO2=HCO3﹣ +H2O， Ca2++CO32﹣ =CaCO3↓ ， 設(shè)生成 xmolCO32﹣ ， ymolHCO3﹣ ， 則 ，解得 x=， y=， 所以反應(yīng)后溶液中含有： n（ Na+） =， n（ HCO3﹣ ） =， 可依次發(fā)生： ① 2OH﹣ +CO2=CO32﹣ +H2O， ② Ca2++CO32﹣ =CaCO3↓ ，離子濃度迅速減小， ③ OH﹣ +CO2=HCO3﹣ ， 所以圖象 C符合， 故選： C． 考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算． 分析：鋁能夠與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，而硅只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則與鹽酸反應(yīng)生成的氣體為鋁反應(yīng)生成的，則 Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體為為：（ b﹣ a） L，然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出鋁、硅的物質(zhì)的量，再計(jì)算出其質(zhì)量比． 解答：解：一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體 a L，該氣體為 Al 與 HCl反應(yīng)生成的，根據(jù)電子守恒可得： 3n（ Al） = 2，整理可得： n（ Al） = mol， 一份與足量的 NaOH 溶液接觸產(chǎn)生同樣的氣體 b L，該氣體為鋁、硅與 NaOH反應(yīng)生成的，則 Si與 NaOH 反應(yīng)生成的氫氣體積為：（ b﹣ a） L，根據(jù)電子守恒可得： n（ Si）= mol= mol， 根據(jù) m=nM 可得，二者質(zhì)量之比為： 27g/mol mol：28g/mol mol= ， 故選 B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確鋁、硅的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力． 考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響． 專題：氮族元素． 分析：可能發(fā)生的反應(yīng)為： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中 O2和 NO2氣體按體積比 1： 4 混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據(jù) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的 O2，最后相加得到原來的氧氣； 若為 NO，先根據(jù) 3NO2+H2O=2HNO3+2NO 求出過量的 NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進(jìn)而計(jì)算 NO2的體積，據(jù)此解答． 解答：解： NO2 和 O2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡(jiǎn)化為： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對(duì)該反應(yīng)來說，若 NO2剩余，則實(shí)際是 NO，由 3NO2+H2O=2HNO3+NO 可知，剩余 NO氣體是5mL，說明剩余的 NO2為： 5mL3=15mL，其余的 35mL 氣體中 V（ NO2）： V（ O2） =4： 1，則混合氣體中氧氣的體積為： 35mL =7mL，二氧化氮的體積為： 50mL﹣ 7mL=43mL，則原混合氣體中 NO2和 O2體積比為： 43mL： 7mL=43： 7； 若剩余氣體是 O2，則反應(yīng)的 45mL 中 V（ NO2）： V（ O2） =4： 1，原混合氣體中二氧化氮的體積為： 45mL =36mL，氧氣為： 50mL﹣ 36mL=14mL， 則原混合氣體中 NO2和 O2 體積比為： 36mL： 14mL=18： 7， 故選 B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計(jì)算能力 錯(cuò)解分析： 錯(cuò)選 D。三者混合物進(jìn)行計(jì)算，只提供 兩個(gè)數(shù)據(jù)，其實(shí)可以考慮待定系數(shù)法列方程組求代數(shù)式的值，即可迎刃而解。 解題指導(dǎo)： 設(shè) Cu、 Cu2O 和 CuO 的物質(zhì)的量分別為 x、 y、 z，根據(jù)氧元素守恒有y+z=…… ① ；根據(jù)得失電子守恒有 2x+2y=3…… ② ，所用硝酸的物質(zhì)的量為2x+4y+2z+，將上述兩個(gè)方程運(yùn)算 ① 2+② 可得 2x+4y+2z=，所用硝酸的物質(zhì)的量為，濃度 。 解 析 ：合金溶于足量的 NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為 =，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知 n（ Al） = =，故金屬鋁的質(zhì)量為 27g/mol= ，金屬鋁提供電子的量是 ， 將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成 Al3+、 Fe3+、 Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為 3= ，故 Fe、 Cu共提供的電子物質(zhì)的量為 ﹣=，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的 NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即 n（ OH﹣ ） =，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于 ﹣ +17g/mol= ， 故選 B． 17.（ 1） 2H2SO4（濃） +C CO2↑+SO2↑+2H2O； （ 2） ①A中品紅溶液褪色； ②除去 SO2并檢驗(yàn) SO2，氣體是否除盡，排除 SO2對(duì) CO2 氣體檢驗(yàn)的干擾； ③5SO2+2MnO4