蘇教版化學必修1高中期末同步測試題四(編輯修改稿)
2025-01-10 03:31 本頁面
【文章內容簡介】 B． 24bca? C． 2bca? D． 4bca? zxxk 二、填空題（本題 28分） 24． （ 6 分） 很多化學物質在生活中扮演非常重要的角色，請根據所給出生活中的用途對已有的化學物質進行配伍，用序號作答： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ Na2O2 ④ AgCl ⑤ 鈉鉀合金 ⑥ SiO2。 在太空及潛水艇中作為供氧劑的是 ；可作為造紙和制玻璃的原料的是 ；發(fā)酵粉中的主要成份是 ；用來制造變色眼鏡 的 是 ；可用于制光導纖維的是 ；可用于快中 子反應堆作熱交換劑的是 。 25． （ 8 分） 在等質量的下列物質中： CO2， HCl， H2O， NH3 其中 常溫常壓下密度最小的是 ； 所 含 分子數目最少的是 ；在標準狀況下體積最大的是 ；在標準狀況下體積最小的是 。 26． （ 6 分） 漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒劑是使用得最多的一類消毒劑。二氧化氯（ ClO2）被稱作第四代殺菌消毒劑，某化學工業(yè)公司用 NaCl還原 NaClO3生產 ClO2的工藝流程如下圖所示： （ 1）反應器中發(fā)生反應的化 學方程式為： 2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O 生產中將 NaClO3和 NaCl按物質的量之比 1∶ 的混合水溶液加入反應器， NaCl稍過量的目的是 。 （ 2）以上生產流程中循環(huán) ② 循環(huán)利用的物質是 。 （ 3）為提高 ClO2的產量，可用亞氯酸鈉（ NaClO2）與反應器中 的 Cl2 反應生成 ClO2，另一產物是一常見化合物，完成該 反應的化學方程式 。 27． （ 8 分） 某鹽由三種元素組成，式量為 98，其焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）。向此溶液中滴入少量鹽酸時，產生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產生白色沉淀，由此可知，該鹽的化學式應為 。寫出該實驗過程中所涉及的反應的離子方程式 ， ， 三、實驗題（本題 12分） 28．目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產品標準 GB5461 產品等級 一級 配料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 碘含量 (以 I 計） 20~50mg/kg 分裝日期 分裝企業(yè) （ 1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O （ 2）上述反應生成的 I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，將 I2還原，以回收四氯化碳。 ① Na2SO3稀溶液與 I2 反應的離子方程式是 。 ② 某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為： a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b 加入適量 Na2SO3 稀溶液； c 分離出下層液體。 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 （ 3） 已知 ： I2＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－ 。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a 準確稱取 wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b 用稀硫酸酸化所得溶液，加 入足量 KI 溶液，使 KIO3 與 KI 反應完全； c 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為 10－ 3molL－ 1 的 Na2S2O3 溶液，恰好反應完全。 ① 判斷 c 中反應恰好完全依據的現象是 。 ② b 中反應所產生的 I2的物質的量是 mol。 ③ 根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含 w 的代數式表示） mg/kg。
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