河南省20xx年中考化學真題試題含解析(編輯修改稿)
2025-01-10 01:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 體積分數(shù)計算，氮氣占 78%，氧氣占 21%，稀有氣體占 %，二氧化碳占 %；地殼中元素的含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣，由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。地殼中含量最多的金屬元素所形成的氧化物的化學式為 Al2O3 16．硫酸銅的構成微粒有 Cu2+和 _____________；在醫(yī)療上可以小蘇打治療胃酸（ HCl）過多癥，其原理是 _______________________（用化學方程式表示）。 【答案】 SO42 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】硫酸銅的構成微粒有 Cu2+和硫酸根離子構成；小蘇打即碳酸氫鈉和胃里的鹽酸反應生成中性的氯化鈉溶液和二氧化碳，可用于治療胃酸過多。 17． “ 共享單車 ” （自行車）的構件有：橡膠輪胎、鐵車架、塑料把手、不銹鋼鋼圈等。其 制作材料中屬于有機合成材料的是橡膠和 _________；鐵車架的表面刷油漆能防止銹蝕，其原因是 ______________；用硫酸除鐵銹（ Fe2O3）的方程式為 _____________。 【答案】塑料 隔絕 O2和 H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔 凈干燥、改變金屬的組成和結構；三大有機合成：塑料、合成纖維、合成橡膠；刷漆能將金屬與空氣中氧氣、水隔絕；鐵銹的主要成分是氧化鐵，和硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 18．右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將 t3℃ 時相同質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到 t1℃ ，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為（填“X” 或 “Y” ）；甲和乙的溶解度相等時的溫度為 _______； t3℃ 時，將 30 g 甲的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)為 10%的溶液，需加水的質量為 ________g。 【答案】 Y t2℃ 70 19． A、 B、 C、 D均含有同一種元素，它們的轉化關系如右圖（部分物質和反應條件略去）。 A是白色難溶固體，相對分子質量 為 100，金屬元素的質量分數(shù)為40%； C常作干燥劑； D屬于堿。則 A的一種用途是 ______； B的化學式為 _____；由 C轉化為 D的化學方程式為 ____________。 【答案】建筑材料 CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 A 是白色難溶固體，相對分子質量為 100， A 為碳酸鈣，其中鈣元素的質量分數(shù)為40%；氧化鈣因和水反應生成固體氫氧化鈣，化學方程式為 CaO+H2O=Ca(OH)2；常做干燥劑；含鈣元素的堿為氫氧化鈣；碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣， B為二氧化碳，二氧化碳和氫氧 化鈣反應生成碳酸鈣； 20．電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（ Cl2）和一種可燃性氣體，反應的化學方程式為 _________；配制質量分數(shù)為 5%的氯化鈉溶液，若量取水時俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），溶液的質量分數(shù) ______5%（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ）；現(xiàn)有 NaCl和 NaBr的混合物共 g ，溶于水并加入過量的 AgNO3溶液后，生成 AgCl和 AgBr沉淀共 ，則原混合物的含鈉元素的質量為 ________g。 【答案】大于 【解析】據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素種類不 變，所以電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（ Cl2）和氫氣，反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O 電解 . 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ； 量取水時俯視量筒刻度讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際
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