江蘇省啟東中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試題創(chuàng)新班word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-06 07:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 C. 對比 ② 和 ④ 可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向 ④ 中加入 70%H2SO4溶液至過量 ,溶液變?yōu)槌壬? ：將 Cl2通入適量 KOH 溶液，產(chǎn)物中可能有 KCl、 KClO、 KClO3，且 c(Cl)/c(ClO)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng) n(KOH)＝ a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是 ( ) A．若某溫度下，反應(yīng)后 c(Cl)/c(ClO)＝ 11，則溶液中 c(ClO)/ c(ClO3)＝ 2: 1 B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 a/2 mol C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ne的范圍： a/2mol≤ ne≤5a/6 mol D．改變溫度，產(chǎn)物中 KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a/7mol 非選擇題 21.（ 10分） A、 B、 C、 D、 E 是中學(xué)常見的 5 種化合物， A、 B是氧化物，元素 X、 Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 (1)X 的單質(zhì)與 A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______________________________________。 (2)若試劑 1 是 NaOH 溶液， X 的單質(zhì)與試劑 1 反應(yīng)的離子方程式是 ______________。 (3)若試劑 1 和試劑 2 均是稀硫酸。 ①檢驗物質(zhì) D的溶液 中金屬離子的方法是 _____________________________________。 ②寫出 D和 Y單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： 。 ③某高效凈水劑是由 Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以 E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備 Y(OH)SO4 ， 反 應(yīng) 中 有 NO 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。 22．（ 12 分） [Zn(CN)4]2在水溶液中與 HCHO 發(fā)生如下反應(yīng)： 4HCHO＋ [Zn(CN)4]2－ ＋ 4H＋ ＋ 4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋ 4HOCH2CN （ 1） Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 __。 （ 2） 1 mol HCHO 分子中含有 σ鍵的數(shù)目為 _ _mol。 （ 3） HOCH2CN 分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 。 （ 4）與 H2O 分子互為等電子體的陰離子為 _ __。 （ 5） C、 N、 O 第一電離能由小到大的順序 （ 6） [Zn(CN)4]2－ 中 Zn2＋ 與 CN－ 的 C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型， [Zn(CN)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 _ _。 23． (12分 ) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和 NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ 。 AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題： （ 1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2＋ 。若誤食亞硝酸鹽 (如 NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe3＋ 而中毒，服用維生素 C可解毒。下列敘述 不正確的是 ________(填序號 )。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素 C是還原劑 C．維生素 C將 Fe3＋ 還原為 Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 （ 2）下列方法中，不能用來區(qū)分 NaNO2和 NaCl的是 ________(填序號 )。 A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B．分別蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察顏色 C．在酸性條件下加入 KI— 淀粉溶液來區(qū)別 D．用 AgNO3和 HNO3兩種試劑來區(qū)別 （ 3）某同學(xué)把氯氣通入到 NaNO2 溶液中，生成 NaNO3 和 HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________。 （ 4） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1