江蘇省鹽城市射陽縣20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第一次學(xué)情檢測期中化學(xué)試題選修word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-06 06:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 生的反應(yīng)為： O2＋ 4e－ = 2O2－ C．碳棒應(yīng)與玩具電機的負(fù)極相連 D．該電池工作一段時間后碳棒的質(zhì)量會減輕 15． 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 圖 1 圖 2 圖 3 圖 4 A． 圖 1 表示鹽酸滴加到 molL－ 1某 一元 堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑 B． 圖 2表示已達平衡的某反應(yīng)，在 t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑 C． 圖 3表示工業(yè)上用 CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng) CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)，該反應(yīng)的 ΔH＝－ 91 kJmol－ 1 D． 圖 4 表示物質(zhì)的量之比為 2∶ 3 的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間 (t)的關(guān) 系 16． 利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度 %的高純鎳： 下列說法正確的是 A． 50~ 80℃ 時，適當(dāng)增大壓強，有利于 Ni(CO)4的生成 B． 180~ 200℃ 時，氣態(tài)的 Ni(CO)4會分解出純 Ni C．提純過程中， CO(g)的量不斷減少 D．溫度越高， Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低 17． 一定溫度下，兩恒容容器中分別發(fā)生 兩個反應(yīng)： ① 2X(g)＋ Y(g) 2Z(g)； ② A(g)＋ B(g) C(g)＋ D(g)，以下說法中，能說明反應(yīng) ① 已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)、但不能說明反應(yīng) ② 已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．反應(yīng)容器中，氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不再變化 B．反應(yīng)容器中，各物質(zhì)的量不隨時間變化 C．反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變 D．反應(yīng)容器中，氣體的 密度 不再改變 18． 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng) ① 和副反應(yīng) ② ，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖。 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g) △ H＝－ 905 kJmol－ 1 ① 4NH3(g)＋ 3O2(g) 2N2(g)＋ 6H2O(g) △ H＝－ 1268 kJmol－ 1 ② 下列說法中正確的是 A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO 時，溫度應(yīng)控制在 780～ 840℃ 之間 B．工業(yè)上采用物料比 n(O2)／ n(NH3)在 ～ ， 主要是為了提高反應(yīng)速率 C．加壓可提高 NH3生成 NO 的轉(zhuǎn)化率 D． N2氧化為 NO 的熱化學(xué)方程式為： N2(g)＋ O2(g) 2NO(g) △ H＝＋ kJmol－ 1 第 Ⅱ 卷（非選擇題 共 50分） 19． （ 12 分） 化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物 質(zhì)投入。工業(yè)上利用 N2和 H2合成氨，其化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜ 0 ⑴ 下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中 T1 ▲ 573K(填 “＞ ”、 “＜ ”或“=”)。 ⑵ 將一定量的 N2和 H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。 ① 下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有 ▲ (填字母 )。 A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 ② 在一定溫度和壓強下，將 H2和 N2按體積比 3∶ 1 在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡T/K T1 573 T2 K 107 105 103 產(chǎn)率 100% NO N2 T/℃ 800 900 780 840 時，測得平衡
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