滬教版九年級(jí)化學(xué)單元測(cè)試-第6章(編輯修改稿)
2025-01-06 05:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，大部分物質(zhì)如硝酸鉀的溶解度隨 ，少數(shù)物質(zhì)如食鹽的溶解度隨 ，只有極少數(shù)物質(zhì)如 溶解度隨 。 5．利用溶解度曲線，我們可以比較 ，可以查出某一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，還可以看出，不同物質(zhì)隨 。 6．通常把從溶液中析出晶體的過(guò)程叫 。對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用 的方法使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶 出來(lái)；對(duì)于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用 的方法使溶質(zhì)從溶液中析出。 方法研習(xí)： 1．下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是 （ ） A．飽和溶液一定是濃溶液 B．在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 安全用量 2～ 4歲 6 mL 5～ 6歲 8 mL 7～ 8歲 10mL 每天最多不超過(guò)用量的 3倍 每 5mL滴劑中含撲熱 息痛 250mg 安全用量 1～ 6個(gè)月 7～ 12個(gè)月 13～ 24個(gè)月 每天最多不超過(guò)用量的 3倍 C． 在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶解溶質(zhì)的量一定達(dá)到了最大值 D．濃溶液一定是飽和溶液 2．關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是 （ ） A． 溶液一 定是無(wú)色透明的液體 B． 不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液 C． 濃溶液可能是不飽和溶液 D． 溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體 3．對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有 （ ） ① 降低溫度； ② 升高溫度； ③ 加同種溶質(zhì)； ④ 加溶劑； ⑤ 恒溫蒸發(fā)溶劑。 A.①③⑤ B .②③④ C .①②③ D .②③⑤ 4． 20℃ 時(shí)，在 100 g 水中不斷加入食鹽固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，稱(chēng)量所得溶液的質(zhì)量如下表所列，其中屬于飽和溶液的是 ( ) 選項(xiàng) A B C D 加入食鹽的質(zhì)量／ g 10 20 36 40 所得溶液的質(zhì)量／ g 110 120 136 136 5．向一杯接近飽和的 KN03溶液中，逐漸加入 KN03晶體，下列圖 6— 6中符合溶液中 溶 質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是 （ ） 6．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下： 溫度 物質(zhì) 0℃ 20℃ 30℃ 50℃ 80℃ 甲 g 169 g 乙 36． O g 36．． 2g g g 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） ℃ 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ，一般采用冷卻的方法 D．升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤? 7．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度 (O℃ ～ 30℃) 如下表所示： 溫度 物質(zhì) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl Na2CO3 10H2O 7g (1)從溶解度表中，可獲取的信息有： ， 。 (2)要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟是 。 拓展探究： 1．一木塊漂浮于 50℃ 時(shí) KN03的飽和溶液中如圖 6— 7a所示，當(dāng)溫度改變時(shí) (不考慮由此 引起的木塊和溶液體積的變化 ） ，木塊排開(kāi)液體的體積 (V 排 )隨時(shí)間 (t)發(fā)生了如圖 6— 7b 所示的變化。 (1)由此推測(cè)出 溫度的改變是 (填 “ 升溫 ”或 “ 降溫 ”) 。 (2)同時(shí)觀察到燒杯底部 KN03 晶體 (填“ 增多 ” 或 “ 減少 ”) 。 2．溶解度曲線中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)。當(dāng)溶液狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，表示溶液狀態(tài)的點(diǎn)的位置(坐標(biāo) )也將發(fā)生相應(yīng)的改變。某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試根據(jù)圖 6— 8 回答下列問(wèn)題。 (1)當(dāng)處于 A、 B 點(diǎn)狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化(其他條件不變時(shí) )，試參考表中示 例描述 A、 B 點(diǎn)的變動(dòng)。 A點(diǎn)的變動(dòng) B點(diǎn)的變動(dòng) ①升高溫度 向右平移 ②降低溫度 ③蒸發(fā)溶劑 ④稀釋溶液 (2)將該溶液從狀態(tài) A 改變到狀態(tài) B 有多種途徑。試設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述一操作最簡(jiǎn)單、結(jié)果 最準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)途徑。 整理與歸納 一、內(nèi)容提要 1．物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物。 物質(zhì)溶解過(guò)程中伴隨著熱量的變化。有的物質(zhì)溶于水放熱，如 NaOH；有的物質(zhì)溶 于水吸收熱量，如 NH4N03。 有的物質(zhì)溶于水，溫度基本不變，如 NaCl. 2．溶液：物質(zhì)以分子或離子 的形式分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定的混合物。 懸濁液：固體小顆粒懸浮與水中形成的混合物。 乳濁液：液體小液滴分散在水中形成的混合物。 乳化作用：使不溶于水的油以較小的油滴的形式分散到水中的過(guò)程。 3．水溶液的性質(zhì)：少量固體物質(zhì)溶于水可 使溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高。某些物質(zhì) 的水溶液具有導(dǎo)電性。 4．溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1