滬科版高一化學(xué)上冊(cè)單元測(cè)試-第四章(編輯修改稿)
2025-01-06 03:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 得到氫氣做能源；②可用酒精做能源；③砍伐樹(shù)木做能源；④應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源。上述說(shuō)法正確的是 A. 只有① B. ①和④ C. ②和④ D. ④ ，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是 A． Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸 C．灼熱的炭與 CO2反應(yīng) D．甲烷與 O2 的燃燒反應(yīng) 27. 已知 ： H+(aq) + OH(aq) → H2O(l) + kJ。對(duì)于下列反應(yīng)： ① HCl(aq) + NH3 H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ② HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③ HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 則 a 、 b 、 c 三 者 的 大 小 關(guān) 系為 A ． a ＞ b ＞ c B ． b ＞ c ＞a C． a=b=c D．無(wú)法比較 28. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖 (a是沒(méi)有使用催化劑的反應(yīng)歷程， b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程 )，下列敘述正確的是 ①使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗 ② 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ ③相同狀況下， lmol氮?dú)夂?3mol氫氣總能量高于 2mol氨氣的總能量 ④相同狀況下， lmol氮?dú)夂?3mol氫氣總鍵能低于 2mol氨氣的總鍵能 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③ 29. 根據(jù)熱化學(xué)方程式： S(s) + O2(g)→ SO 2(g) + kJ，下列說(shuō)法正確的是 A． 1 mol SO2 (g)的能量總和大于 1 mo S(s)和 1 mol O2(g)的能量總和 B． 1 個(gè)硫分子與 1 個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成 2 個(gè)二氧化硫氣體分子放出 kJ 熱量 C． S(g) + O2(g) → SO 2(g)+ Q1 kJ； Q1的值大于 D． S(g) + O2(g) → SO 2(g) + Q1 kJ； Q1的值小于 30. 用 CH4催化還原 NOX可以消除氮氧化物的污染。例如 ： ① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △ H=－ 574kJ mol1 ② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △ H=－ 1160kJ mol1 下列說(shuō)法正確的是 A． 由反應(yīng) ① 可推知 ： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)； △ H=－ Q kJ mol1； Q574 B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同 C．若用 CH4還原足量的 NO2至 N2，放出的熱量為 D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO2至 N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為16 mol 31. 已知 ： 2H2（ g） + O2(g)=2H2O(l) Δ H= mol1 CH4（ g） + 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H= 890KJ mol1 現(xiàn)有 H2與 CH4的混合氣體 112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成 CO2和 H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)
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