四川省樂山市20xx屆高三第二次調(diào)查研究考試?yán)砭C化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ) CO(g)+H2O(g) △H 2=+(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H 3= 某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱 物質(zhì) CO CO2 H2 CH3OH(g) 標(biāo)準(zhǔn)生成熱 (kJ/mol ) 0 回答下列問題 : (1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計算化學(xué)反應(yīng)熱。化學(xué)反應(yīng)熱 : ΔH= 生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和一反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。計算 △H 1=_____kJ/mol。 (2)在一容積可變的密團(tuán)容器中， 1molCO與 2 mol H2發(fā)生反應(yīng) :CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H 1， CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率 (a)與壓強的關(guān)系如圖所示。 ①a 、 b兩點的反應(yīng)速率 :v(a)___v(b)(填 “” 、 “” 或 “=” ) ②T 1____T2( 填 “” 、 “ 或 “=”) ，原因是 ___________________________。 ③ 在 c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _____(填代號 )。 的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2倍 CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變 ④ 計算圖中 a點的平衡常數(shù) Kp____(kPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓 =總壓 物質(zhì)的量分 數(shù) )。 (3)合成甲醇尾氣中 CO的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器進(jìn)行測量，其中 CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 _________。 2 (14分 )硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎳鎮(zhèn)、鉛等電解工藝的陽極泥中硒、碲確主要以硒化物、碲化物及單質(zhì)狀態(tài)存在。一種從陽極泥中提取 Se和 Te的工藝流程如下： 已知 :碲酸四氫鈉 (Na2H4TeO6)難溶，碲酸 (H6TeO6)可溶?；卮鹣铝袉栴} : (1)陽極泥在 600K左右加入一定濃度 H2SO4焙燒時， ,單質(zhì) Te轉(zhuǎn)化為 TeO2 的化學(xué)方程式為 _______________。 (2)“ 焙砂 ” 與碳酸鈉充分混合，干燥后通入空氣焙燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，每生成 1mol碲酸四氫鈉 (Na2H4TeO6)，則需要的氧化劑 O2至少為 ______mol；生成的碲酸四氫鈉不用“ 水 浸 ” ， 面 采 取 “ 酸 浸 ” 的 原 因 是 ____________。 (3)流程中 “ 反應(yīng) ” 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________。 (4)檢驗 “ 還原 ” 后的溶液中 Na2SO3是否過量的實驗操作方法為
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