安徽省20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)分科考試化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 14:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 : E3+ +3SCN－ E(SCN)3↓ D. 在反應(yīng) ① 中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性 選項 實驗操作 現(xiàn)象及結(jié)論 A 將 AlC13 溶液加熱蒸干 得到白色固體，成分為純凈的 AlC13 B 將少量 Na2SO3 樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀產(chǎn)生，則 Na2SO3 己變質(zhì) C 用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù) 所量取的濃硫酸體積偏大 D 向 FeI2 溶液中通入少量 C12 溶液變黃，則 C12的氧化性強(qiáng)于 Fe3+ A. A B. B C. C D. D A. 配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小 B. 焰色反應(yīng)使用的鉑絲也可以用細(xì)鐵絲來替代 C. 取 5mL L1 FeCl3溶液，向其中加入 L1 KI 溶液 1mL，通過檢驗Fe3+的存在來說明該反應(yīng)有一定限度 D. 石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石，以免暴沸 、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的組合是 甲 乙、丙、丁 ① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰 ② 常見合金 不銹鋼、靑銅、生鐵 ③ 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸 ④ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 ⑤ 弱電解質(zhì) 醋酸、一水合氨、水 A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 。下列類推結(jié)論中，正確的是 類比對象 結(jié)論 A 2Na2O2＋ 2CO2=== 2Na2CO3＋ O2 2Na2O2＋ 2SO2===2 Na2SO3＋ O2 B Cl2＋ 2Fe2＋ ===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ I2＋ 2Fe2＋ ===2Fe3＋ ＋ 2I－ C Cl2＋ H2O===HCl＋ HClO I2＋ H2O===HI＋ HIO D Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O==CaCO3↓＋ 2HClO Ca(ClO)2＋ SO2＋ H2O==CaSO3↓＋ 2HClO A. A B. B C. C D. D 第 II 卷（非選擇題 50 分） 二、綜合題 26. (9 分 )一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以 Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（ CoO）的工藝流程如下： （ 1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有 （寫一條即可） （ 2）過程 Ⅰ 中采用 NaOH 溶液溶出廢料中的 Al，反應(yīng)的離子方程式為 ． （ 3）過程 Ⅱ 中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） ． 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
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