酸和堿的中和反應-王東方(編輯修改稿)
2024-12-30 15:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ? Al(OH)3和 Mg(OH)2 等物質(zhì)，請寫出 胃酸（ HCl） 與這兩種成分反應的化學 方程式： 展示交流 小組 討論 完成： 答：因為氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。 H2SO4 + Ca(OH)2＝ CaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O ? 考點一：酸堿中和反應的考查。 ? ，不正確的是 （ ） ? ? ? H+和 OH－ 結合生成水 ? 檢測反饋 自主完成： 解析：有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。 例如：金屬氧化物 +酸 —— 鹽 +水 非金屬氧化物 +堿 —— 鹽 +水 小組討論： ? 考點二：考查中和反應在實際中的應用 ? （黃蜂毒液呈堿性），為了減 輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質(zhì)（ ） ? ，叫作中和反應，它在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應用一定與 中和反應原理無關的是（ ） ? Al(OH)3的藥物治療胃酸過量 ? ? ? NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 檢測反饋 三、溶液酸堿度的表示法 酸性溶液的 pH值 7 堿性溶液的 pH值 7 中性溶液的 pH值 =7 酸性越強， PH越小 堿性越強， PH越大 (如 NaCl溶液、Na2SO4溶液的 PH=7) 【 方法 】 將被測液體滴到 pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 ,即可得出被測液的 pH。 【 思考 】 如何測定溶液的 PH 測定 PH最簡便的方法是：使用 PH試紙 待測液 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 氨水 硝酸銨溶液 碳酸鈉溶液 PH 1 1 13 11 5 10 注意 ： ① pH表示酸堿度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。 ② 酸性溶液中一定有 H+, 但不一定是酸的溶液； ③ 堿性溶液中一定有 OH ，但不一定是堿的溶液。 ★ 改變酸堿度強弱的方法： ⑴ 使酸性溶液的 pH升高應加水或堿性溶液 ⑵
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1