新人教九年級(jí)上化學(xué)1-1物質(zhì)的變化和性質(zhì)課件(編輯修改稿)
2024-12-25 15:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生 成一種物質(zhì)的反應(yīng) 特點(diǎn)：多變一 A+B+???==C 分解反應(yīng) 概念：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng) A==B+C+??? 特點(diǎn) :一變多 難溶性堿 CaCO3==CaO+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑ Cu(OH)2=CuO +H2O 含氧酸 難溶鹽 置換反應(yīng) 定義 ： 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物 A + BC = AC + B 類型 ： 〈 一 〉 單質(zhì)還原劑還原金屬氧化物 3Ｈ ２ + Fe2O3 === 2Fe + 3Ｈ ２ Ｏ 高溫 金屬 +酸 鹽 +H2 ↑ 規(guī)律：金屬在氫前，酸用鹽酸或稀硫酸 金屬 +鹽 新鹽 +新金屬 規(guī)律：金屬前換后（ K、 Ca、 Na 除外 )，鹽要可溶 〈 二 〉 溶液中發(fā)生的置換反應(yīng) 2 下列物質(zhì)不能通過(guò)相應(yīng)的金屬和酸通過(guò)置換反應(yīng)生成的的是 3 有 A、 B、 C、 D四種金屬，將它們分別浸入稀 H2SO4中， A能溶解， B、 C、 D都不能溶，將 B分別浸入 C、 D得硝酸鹽溶液中， B的表面有 C析出， B在 D的硝酸鹽溶液中無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序是____________________________ 1 判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，不能請(qǐng)說(shuō)明理由 ① Fe+Cu(NO3)2 ② Fe+ZnSO4 ③ Cu+Hg(NO3)2 ④ Zn+AgCl CD ADBC 復(fù)分解反應(yīng) 定義：兩種化合物 相互交換成分 生成另外兩種化合物。 AB + CD = AD + CB 類型 : 酸 + 堿 == 鹽 + 水 酸 + 鹽 == 新酸 + 新鹽 堿 + 鹽 == 新堿 + 新鹽 鹽 + 鹽 == 兩種新鹽 都溶于水 條件 生成物 沉淀 氣體 水 值得注意的是；并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都?xì)w屬于四種基本反應(yīng)類型，如下列反應(yīng)就不屬于這四種基本反應(yīng)類型的任何一類： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 高溫 氧化還原反應(yīng) H2+CuO＝ Cu+H2O 得氧，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，作還原劑，具還原性 H2： CuO： 失氧，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，作氧化劑，具氧化性 化學(xué)反應(yīng)的類型 化學(xué)反應(yīng) 從反應(yīng)物生成物的 種類分 化合反應(yīng) A+B=AB 分解反應(yīng) AB = A+B 置換反應(yīng) A+BC=B+AC 復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+CB 從反應(yīng)過(guò)程中是否得失氧 氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 非氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 從反應(yīng)中熱量變化分 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型 １１、在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化 的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如 2Na+Cl2=2NaCl. 反應(yīng)前后 Na、 Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧 化還原反應(yīng)。 （ 1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化 還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）（ ） +O2＝ 2MgO +H2O＝ Ca(OH)2 3＝ 2KCl+3O2↑ ＝ CaO+CO2↑
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