人教版中考化學第二部分模塊三物質(zhì)的化學變化(編輯修改稿)
2024-12-24 23:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Ca(OH)2(化合反應 )、 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(復分解反應 )，所以該過程中不涉及的基本反應類型為置換反應，故選 C。 溫高C (’ 11河南 )有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。下列屬于氧化還原反應的是 ( ) A. CaCO3 CaO+CO2↑ B. HCl+KOH KCl+H2O C. SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D. 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 【 解析 】 選項 D的化學反應中 Na的化合價由 0價升高到 +1價， H的化合價由 +1價降到 0價，屬于氧化還原反應。而A、 B、 C中元素的化合價在反應前后均沒有變化，不屬于氧化還原反應。 溫高D重難點三 質(zhì)量守恒定律的應用 類型一 質(zhì)量守恒定律的應用之判斷組成 (未知物化學式的推斷、組成元素的推斷、確定化學計量數(shù)之比 ) 例 1(’ 15曲靖 )某工廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，發(fā)生反應的化學方程式為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，則物質(zhì) X的化學式為 ( ) A. 2Cl B. HCl C. Cl2 D. Cl2O 通 電從表格可以得出 X的化學式為 Cl2，故選 C。 【 答案 】 C 【 解析 】 由反應的化學方程式 2NaCl+2H2O2 NaOH+H2↑ +X↑，應用質(zhì)量守恒定律的 “ 兩個不變 ” ，即化學反應前后： ①元素種類不變，②原子個數(shù)不變，知： 元素種類 Na Cl H O 反應物 2 2 4 2 已知生成物 2 0 4 2 差值 (X) 0 2 0 0 一個 X的微粒中 0 2 0 0 X的化學式 Cl2 通 電例 3（ ’ 15焦作模擬 ） 在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲 、 乙 、丙 、 丁四種物質(zhì) ， 在電火花作用下 ， 充分發(fā)生反應 ，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的 2倍 ， 則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為 （ ） A. 1∶ 2 B. 1∶ 1
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