【文章內容簡介】 _______________。 (2)加入 BaCl2 除去的雜質離子是 ___________；加入 Ca(OH)2 除去的雜質離子是 __________。 Mg2＋ (3) 檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的 ________(填化學式 )提高產品純度。 Al2O3＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2O SO42－ HCl 題型 3 化工實驗廢液 5．興趣小組的同學在開展“廢物利用、減少污染”的活動 中，取某工廠合金廢料 (含鋁、鐵、銅 )進行如下實驗： (1)操作 Ⅰ 的名稱是 ________；該操作需用到的鐵制 儀器為 ________________。 鐵架臺 (帶鐵圈 ) (2)固體 A 的成分是 __________________；操作 Ⅱ 反應的化學 方程式為： ____________________________。 (3) 黑 色 固 體 C 加 適 量 稀 硫 酸 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： ____________________________________。 (4)圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認為合理 的途徑是 _____(填“ Ⅰ ”或“ Ⅱ ” )，理由是 ______________________ ____________________________________________________。 過濾 鐵、銅 (或 Fe、 Cu) Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O Ⅱ 途徑 Ⅱ 沒有引入新 的雜質，得到的是純凈的氯化鋁溶液 (合理均可 ) 題型 4 化石燃料 —— 有機合成 工藝 6．煤是社會生產、生活中最重要 的能源， 工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化 和液化流程示意圖如下圖所示： _______________________________。 (1)第①步操作發(fā)生的是 ________ 變化 ( 填“物理”或“化 學” )。 (2) 第 ②步 是精 煉煤 與水 蒸氣 的反 應， 化 學方 程式 為： 高溫 (3)第③步反應的基本類型屬于 __________。 (4)含硫化合物洗液經過提煉后，可用來制硫酸，過程是含 硫化合物氧化得到 SO2， SO2 進一步氧化得到 X， X 與水反應得 到 H2SO4，則 X 的化學式為 ________。 (5)從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化” 生產流程的優(yōu)點： ________________________________________ ________________________________。 物理 C＋ H2O(氣 )=====CO＋ H2 化合反應 SO3 原料全部轉化為產品 (或原料利用率 100%等 )， 實現“零排放” (或不對環(huán)境造成污染等 ) 1．同學們稱取了 g 粗鹽，在老師的指 導下經過提純操作，得到了較純的精鹽。請回答下列問題。 (1) 在 除 去 不 溶 性 雜 質 實 驗 中 用 得 最 多 的 儀 器 是 ____________。 玻璃棒 (2)除去泥沙等不溶性雜質后，粗鹽中還含有氯化鎂、氯化 鈣、硫酸鈉等可溶性雜質。將這些可溶性雜質除去的實驗方案如 下 (所加試劑均稍過量 )： ①加入 Na2CO3 溶液發(fā)生的化學反應 用化學方程式可表示 為： _______________________________________ ________________________________________。 Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl Na2CO3＋ BaCl2===BaCO3↓＋ 2NaCl ②過濾后得到的沉淀除有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇外，還 有 ____________；所得濾液中的溶質除 NaCl 外，還有 Na2CO3 和 ________，在蒸發(fā)食鹽水時為防止液滴飛濺，操作時應連續(xù)攪拌， 還應 ______________________________。 BaCO3 NaOH 在出現較多晶體時停止加熱 2．用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石 A 來制備，某 化學興趣小組設計了 2 種轉化流程，如下圖所 示。 Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋ H2O＋ CO2↑； 已知： a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應： CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O ， CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2===Ca(HCO3)2； b．碳酸氫鈣可溶于水，微熱易分解： 微熱 c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。 ① _________________________； (1)小王主張用流程①、②、④和操作 Ⅱ 的設計，認為其工 藝簡單。請寫出反應①和④的化學方程式： 高溫 ④ ________________________________________； 操 作 Ⅱ 包 括 ____________等工序。 (2)制輕質碳酸鈣時， D 為 __________(選填“懸濁液”、“溶 液”或“乳濁液” )，理由是 ________________________________ ________________。 CaCO3=====CaO＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 攪拌、過濾 懸濁液 澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太 小，生產效率很低 (3)小李認為流程①、②、③和操作 Ⅰ 比小王的主張更好， 其理由是 ______________________________________________ ____________；操作 Ⅰ 包括攪拌和微熱等工序。 利用產生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經濟，生產 成本更低 3．近年來有人提出了利用海水 (含氯化鈉 )處理含二氧化硫 的廢氣，該方法的流程如下： 程式為： ______________________________