氨肥的生產(chǎn)和使用0236(編輯修改稿)
2025-03-15 01:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 理方法 化學方法 氧氣； ；； (遇 NO呈紅棕色 )；氨氣 。；； ； PH試紙 ； ； 消息 3： 2023年 3月 ，有顧客在永和大王北京的門店買到了一種特殊的油條 — “氨味油條 ”。你有沒有吃過呢？本應是香噴噴的油條為何飄出氨氣味？據(jù)說生意還不錯！ 化 學 與 生 活 它是由名為 “碳酸氫銨 ”（一種無色晶體）的膨松劑所致，含碳酸氫銨的油條，經(jīng)油炸后，聞到的刺鼻氣味很可能就是氨氣。業(yè)內(nèi)人士認為：認為，過量氨氣誘發(fā)肝硬化胃竇炎過量食用這種有刺激味的氣體，會對人體造成不利影響。醫(yī)學專家認為：物理性質(zhì)：易溶于水的無色晶體，屬離子化合物。銨鹽 ：實驗 4 取少量氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象結(jié)論試管底部白色晶體消失管口重新產(chǎn)生白色晶體氯化銨受熱分解化學性質(zhì)：NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑+ H2O（ 1）不穩(wěn)定性，受熱分解NH3 + HCl = NH4Cl管底分解成氣體 管口又形成 無色晶體NH4Cl NH3↑ + HCl ↑實驗 5： 將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，酒精燈火焰上微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產(chǎn)生的氣體。實驗現(xiàn)象結(jié)論濕潤的紅色石蕊試紙變藍反應產(chǎn)生氨氣（ 2）與強堿反應，加熱產(chǎn)生氨氣2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O （ NH4） 2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O 實驗室制備氨氣的方法銨鹽在作肥料時應注意什么事項？銨鹽在作肥料時應注意什么事項？討論：2 .在干燥陰涼的地方儲存銨鹽（ NH4+） 的檢驗氨氣（ 1）用濕潤的紅色石蕊試紙 （變藍）（ 2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口 （產(chǎn)生白煙）銨鹽 加 NaOH溶液加熱fbab1. 在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a， 打開彈簧夾 f， 然后 將滴管 b中的液體擠入燒瓶內(nèi)，燒杯中的液體 b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則 a和 b分別是 ( )a 干燥氣體 b液體A HCl C6H6B CO2 4mol/LNaOH溶液C Cl2 飽和 NaCl水溶液D NH3 1mol/L KCl溶液BD鞏固練習 練習完成下列反應的化學方程式，用雙線橋法表示（ 2）的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。（ 1）濃氨水與濃鹽酸的玻棒相遇冒白煙（ 2）氨氣與空氣混合氣
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