獲取安全飲用水(編輯修改稿)
2025-02-27 17:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Al3+ + 2SO42 +12 H2O H2O≒ H+ + OHAl3+ + 3OH Al（ OH） 3（ 1）沉降懸浮物常用的絮凝劑鋁鹽、鐵鹽、鎂鹽、聚合鋁和有機(jī)絮凝劑文字?jǐn)⑹觯好鞯\溶于水后會形成氫氧化鋁膠體，它能吸附水中的懸浮物等雜質(zhì)形成沉淀，從而達(dá)到凈水的目的。原理： 用強(qiáng)氧化劑或高溫下使菌體蛋白質(zhì)變性。方法：① 加熱煮沸法② 強(qiáng)氧化劑氧化法常用的殺菌消毒劑：氯氣 漂白粉 二氧化氯 高鐵酸鹽(2)殺菌消毒自來水處理的主要步驟① 沉淀② 過濾③ 曝氣④ 消毒城市自來水的獲?。撼セ驕p少天然水中的Ca2+、 Mg2+等的過程。2. 硬水： 溶有較多 Ca2+、 Mg2+的水： 溶有少量或不含 Ca2+、 Mg2+的水4. Ca2+、 Mg2+在水中的存在形式碳酸氫鈣、碳酸氫鎂 硫酸鹽、氯化物二、硬水的軟化5. 硬水的危害不宜飲用不利于洗滌不能做鍋爐用水閱讀： P15 上方提示，找到硬水和軟水鑒別所需的試劑及原理① 加熱法② 藥劑法Ca(HCO3)2 == CaCO3 + CO2 +H2O Mg(HCO3)2 == MgCO3 + CO2 +H2O 向硬水中加入生石灰，純堿等Ca(HCO3)2 + Ca(OH) 2 == 2CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2+2Ca(OH) 2==Mg(OH)2 +2CaCO3+ 2H2O MgCl2+Ca(OH) 2 == Mg(OH)2 +CaCl2CaCl2+Na2CO3 == CaCO3 +2NaCl ③ 離子交換法陽離子交換劑陰離子交換劑2NaR+Ca2+ = CaR2 +2Na+2NaR+Mg2+ = MgR2 +2Na+ 軟化水的離子交換器電滲析法 離子交換法反滲透法 蒸餾法說明：反滲透法 —— 海水淡化：水污染源工業(yè)廢水生活污水農(nóng)田排水 降雨淋洗將大氣中的污染物和堆積在地上的垃圾污染物沖入水中四、污水的治理與環(huán)境的保護(hù)水體污染來源示意圖處理的污水方法物理方法生物方法化學(xué)方法 氧化法中和法 還原法化學(xué)沉淀
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1