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正文內(nèi)容

注冊給排水工程師基礎考試——普化培訓1(編輯修改稿)

2025-02-27 16:27 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 于分子的空間構型 (結構對稱的為非極性分子 )如: CH4, CCl4,CO2,CS2非極性分子雜化軌道理論要點 :(1)電子在成鍵原子的作用下,進行激發(fā);(2)能級相近的原子軌道互相雜化 。(3)幾個軌道參加雜化 ,形成幾個雜化軌道;(4)成鍵能力更強。雜化軌道類型 SP SP2 SP3 SP3(不等性) 空間構型 直線型 平面正三形角形正四面體 三角錐型V字型實例 BeCl2,HgCl2,CO2, CS2,C2H2 BCl3,BF3( B, Al, Ga等 IIIA元素的鹵化物 ) ,C2H4CH4,SiH4 ,CCl4 ,SiCl4 ( IVA元素)NH3PH3, PCl3( VA元素) H2O H2S( VIA元素) 分子極性: 非極性 非極性 非極性 極性 極性 圖 sp雜化軌道分子空間構型 : 直線型,鍵角 180176。 例如: HgCl BeCl2分子 。1)sp雜化 :附圖 sp2雜化軌道sp2雜化軌道成鍵特征: 鍵角為 120176。,分子空間構型 : 平面正三角形。2) sp2雜化 :如 :BX3,H2C=CH2BCl3和 CH2CH2的空間構型附圖 sp3雜化軌道3)等性 sp3雜化 :sp3雜化軌道成鍵特征: 鍵角為 109176。28’ , 分子空間構型 : 正四面體 。例如: CH4,CX4甲烷的空間構型4)sp3不等性雜化7N 2s22p38O 2s22p4NH3空間構型 :三角錐型 。 H2O空間構型 :“V”型不等性雜化:各個雜化軌道所含成分不完全相同。42,下列分子屬于極性分子的是 ()A、 O2; B、 CO2;C、 BF3; D、 C2H3F。答 :D分析 :O2為同元素組成的非極性分子 ,CO BF3由于結構完全對稱分子也為非極性的, C2H3F由于 F的參與,使結構不完全對稱,分子是極性的。 ,鍵角最大的是 :( A) NH3( B) H2S( C) BeCl2( D) CCl4答 :C分析: BeCl2分子空間構型為直線型,鍵角180176。, CCl4分子空間構型為正四面體 ,NH3分子空間構型為三角錐形 ,H2S為 “V”字型,鍵角均小于 180176。 用雜化軌道理論推測下列分子空間構型,其中為平面三角形的是( )A、 NF3B、 AsH3C、 BF3D、 SbH3 SP3不等性雜化的是 ?? ????。 ,偶極距不為零的是 ————— 。A. H2O B. H2 C. CO2 D. O222. 下列哪些敘述是正確的 _________。,鍵的極性越強,分子的極性越強 。,一定是極性分子 。,一定是非極性共價鍵。,分子一定是非極性分子 .題 在 OF2分子中 ,氧原子成鍵的雜化軌道是下列中哪種雜化軌道 :? A.sp雜化 B.sp2雜化 ? C.sp3雜化 D.sp3不等性雜化 題 35.問:下列分子屬于極性分子的是 :題 36.問:下列物質分子中化學鍵有極性,分子也有極性的是:四 .分子間力與氫鍵( 1)色散力: 瞬時偶極和瞬時偶極之間產(chǎn)生的吸引力。瞬時偶極:由于分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。分子與極性分子間的力? 色散力普遍存在于一切分子之間。 ( 2)誘導力: 由固有偶極和誘導偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。誘導偶極:由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產(chǎn)生的一種偶極。誘導力存在于極性分子與非極性分子之間 ; 極性分子與極性分子之間 。( 3)取向力: 由固有偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。誘導力只存在于極性分子與極性分子之間? 非極性分子與非極性分子間之間:只有色散力 ;? 非極性分子與極性分子之間: 具有色散力和誘導力;? 極性分子與極性分子之間: 具有色散力、誘導力和取向力。分子間力 (范德華力 ):色散力、誘導力和取向力的總稱。其中色散力最普遍,也最重要。分子間力比一般化學鍵弱得多,沒有方向性和飽和性。 同類型分子中,色散力與摩爾質量成正比,故可近似認為分子間力與摩爾質量成正比。例題 : ————— . A . H20 B . NH3 C . SiH4 D .HCl ____________。A.色散力 、誘導力、取向力、取向力 、誘導力 ,分子間作用力最大的是 ___________。 : 氫原子除能和電負性較大的 X原子(如: F、 O、 N)形成強的極性共價鍵外,還能吸引另一個電負性較大的 Y原子(如: F、 O、 N)中的孤電子云對形成氫鍵。 X— H…… Y  X、 Y: 電負性較大的原子如 (F、 O、 N) 分子中含有 F- H鍵、 O- H鍵或 N- H鍵的分子能形成氫鍵。如 : HF、 H2O、 NH無機含氧酸 (HNO H2SO H3BO3等 ) 、有機羧酸(- COOH)、醇 (- OH)、胺 (NH2)、蛋白質等分子之間都存在氫鍵。 而乙醛( CH3 CHO)和丙酮( CH3- CO- CH3)等醛、酮、醚分子之間則不能形成氫鍵。但與水分子之間能形成氫鍵。 :(A)HBr(B)H2SO4(C)C2H8(D)CHCl3,含有氫鍵的是 ___。A . H2S B . NH3 C . HCHO D . C6H6 __ C __。 1 ,不存在氫鍵的化合物有_.A .C2H5OH B . C3H8 C . NH3 D .H3BO3① 物質的熔點和沸點: 同類型的單質和化合物,其熔點和沸點一般隨摩爾質量的增加而增大。但 含有氫鍵的物質比不含氫鍵的物質熔點和沸點要高 。例如,     HF、 HCl、 HBr、 HI沸點( 。 C): 20、 - 85 、- 5 - 36 HF分子間存在氫鍵,其熔點和沸點比同類型的氫化物要高,出現(xiàn) 反常現(xiàn)象 。② 物質的溶解性: “(極性)相似者相溶 ” 即極性溶質易溶于極性溶劑;非極性(或弱極性)溶質易溶于非極性(或弱極性)溶劑。溶質和溶劑的極性越相近,越易互溶。例如,碘易溶于苯或四氯化碳,而難溶于水 . ____________。A. CF4 B. CCl4   C. CBr4 D. CI451. H2O的沸點是 100℃ , H2Se的沸點是 42℃ ,這種反?,F(xiàn)象主要是由下述哪種原因引起的? ___________。
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