山西省應(yīng)縣校20xx-20xx學(xué)年高二6月月考月考八歷史試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 21:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Cl]Cl2H 2O C． [Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D． [Cr(H2O)3Cl3]3H2O 18. 已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為 H— O— Cl， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A、 O 原子發(fā)生 sp雜化 B、該分子的電子式是 H︰ O︰ Cl C、該分子為直線型分子 D、 O 原子與 H、 Cl 都形成 σ鍵 19. 下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是 （ ） (CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型 (Ca2＋ 、 O2－ 、 Ti4＋ 分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn) ) A．分子晶體中都存 在共價(jià)鍵 B． CaTiO3 晶體中每個(gè) Ti4＋ 與 12 個(gè) O2－ 相緊鄰 C． SiO2 晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高 通常情況下 ， NCl3是一種油狀液體 ， 其分子空間構(gòu)型與氨分子相似 ， 下列對(duì) NCl3的有關(guān)敘述正確的是（ ） A．分子中 N— Cl 鍵鍵長(zhǎng)與 CCl4分子中 C— Cl 鍵鍵長(zhǎng)相等 B．分子中的所有原子均達(dá)到 8 個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C． NCl3 分子是非極性分子 D． NBr3 比 NCl3易揮發(fā) 21．向硫酸銅溶液 中逐漸滴 加氨水， 開始 形成 藍(lán)色沉淀 ，繼續(xù)添加氨水 ，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是 （ ） ，所以反應(yīng)前后 Cu2+的濃度不變。 [Cu(NH3)4] 2+離子中， Cu2+是配位原子 ， NH3 是配體 。 [Cu(NH3)4] 2+離子中， Cu2+給出孤對(duì)電子， NH3 提供空軌道。 ，將 會(huì) 生成深藍(lán)色的配合離子 [Cu(NH3)4] 2+。 22. 鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖 為如下圖所示，它的化學(xué)式是（ ） A． BaTi8O12 B． BaTi4O6 C． BaTi2O4 D． BaTiO3 23. 下列有關(guān)說(shuō)法 不 ． 正確的是（ ） A．水合銅離子的模型如圖 1 所示， 1 個(gè)水合銅離子中有 4 個(gè)配位鍵 B． CaF2 晶體的晶胞如圖 2 所示，每個(gè) CaF2 晶胞平均占有 4 個(gè) Ca2＋ C． H 原子的電子云圖如圖 3所示， H 原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng) D．金屬 Cu 中 Cu 原子堆積模型如圖 4，為最密堆積，每個(gè) Cu 原子的配位數(shù)均為 12 24.（ 16分） (1) N 的核外電子排布式為 Cu 的外圍電子排布式為 CO2的其中一種等電子體的化學(xué)式或符號(hào)是 ， [Co(NH3)4 Cl2] Cl 中，中心原子的配位數(shù)是
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