湖南省衡陽市20xx-20xx學年高一下學期第四次月考化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 19:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 E(g)+F(g) R(g)+N(g)的平衡常數(shù) K=4/9。該溫度下在 A、 B、 C三個恒容密閉容器中 ， 投入 E(g)、 F(g)，其起始濃度如下表，下列判斷正確的是 ( ) 起始濃度 A B C c (E)/ mol?L1 c (F)/ mol?L1 A．平衡時， B 中 E 的轉(zhuǎn)化率為大于 40% B．平衡時， A 中和 C 中 F 的轉(zhuǎn)化率均為 40% C．平衡時， C 中 c(R)是 A 中的 2 倍，為 ?L1 D．反應(yīng)開始時 A和 C 中反應(yīng)速率相等 18． a 克銅與含 b 克 HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 a︰ b＝ 8︰ 21，則反應(yīng)中起氧化作用的 HNO3 的質(zhì)量是 ( ) A． b 克 B． 3b/4 克 C． b/2 克 D． b/4 克 19．在密閉的容器中進行如下的 反應(yīng)： H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)，在溫度 T1 和 T2 時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如右圖所示，符合圖象的正確的判斷是 ( ) A． T1＞ T2， △ H＞ 0 B． T1＞ T2， △ H＜ 0 C． T1＜ T2， △ H＞ 0 D． T1＜ T2， △ H＜ 0 20．對于 ｍ A(g)＋ ｎ B(g) ｐ C(g)＋ ｑ D(g)的平衡體系，當升高溫 度時，體系的平均相對摩爾質(zhì)量從 26 變?yōu)?29，則下列說法正確的是 ( ) A． m+n＞ p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B． m+n＞ p+q，逆反 應(yīng)是吸熱反應(yīng) C． m+n＜ p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D． m+n＜ p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ⅱ 二、填空題 (共 40 分 )： 21． (8 分 )保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示： 過程 Ⅰ 可用如下反應(yīng)表示： ① 2CO2 2CO＋ O2 ② 2H2O 2H2＋ O2 ③ 2N2＋ 6H2O 4NH3＋ 3O2 ④ 2CO2＋ 4H2O 2CH3OH＋ 3O2 ⑤ 2CO＋ 4H2O ________＋ 3O2 請回答下列問題 ： (1)過程 Ⅰ 的能量轉(zhuǎn)化形式為 ____________能轉(zhuǎn)化為 ___________能。 (2) 請 完 成 第 ⑤ 個 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 ：______________________________________________。 (3)上述轉(zhuǎn)化過程中， ΔH1 和 ΔH2的關(guān)系是 ______________________________。 (4)斷裂 1 mol化學鍵所需的能量見下表： 時間 n (HI) T1 T2 光能 FeBr3 光能 光能 太陽能源 CH4 CH3OH NH3 H2 CO2 H2O N2 O2 △ H2 △ H1 Ⅱ Ⅰ 共價鍵 H?N H?O N≡N O=O 斷裂 1 mol化學鍵所需能量 /(kJmol－ 1) 393 460 941 499 常 溫 下 ， N2 與 H2O 反 應(yīng) 生 成 NH3 的 熱 化 學 方 程 式 為___________________
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