黑龍江省哈爾濱市20xx_20xx學年高一化學上學期期中試題含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 07:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 － 、 Cl、 Na+、 Ag+ C. Mg2+、 K+、 NO OH D. Cu2+、 H+、 Na+、 Cl 【答案】 D 【解析】 A. HCO3與 H+在溶液中反應生成二氧化碳和水，不能大量共存， A錯誤； B. Cl與Ag+在溶液中反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存， B錯誤； C. Mg2+與 OH在溶液中反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存， C錯誤； D. Cu2+、 H+、 Na+、 Cl在溶液中相互間不反應，可以大量共存， D正確，答案選 D。 點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵，注意了解離子間離子不能大量共存的一般情況：（ 1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱 堿等難電離物質(zhì)）；（ 2）能生成難溶物的離子之間（如： Ca2+和 SO42； Ag+和 SO42）；（ 3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如： Fe2+、 H+、 NO3； S ClO； S Fe3+等）；（ 4）能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）。 13. 下列離子方程正確的是 A. 氫氧化銅與稀硝酸的反應： OH+H+＝ H2O B. 將金屬鈉加入水中： Na+2H2O＝ Na++2OH+H2? C. 氫氧化鋇溶液與硫酸反應： SO42+Ba2+＝ BaSO4↓ D. 硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反 應： Ba2++SO42＝ BaSO4↓ 【答案】 D 【解析】 A. 氫氧化銅與稀硝酸的反應生成硝酸銅和水 ： Cu(OH)2+2H+＝ 2H2O+Cu2+， A錯誤；B. 將金屬鈉加入水中生成氫氧化鈉和氫氣 ： 2Na+2H2O＝ 2Na++2OH+H2?， B錯誤； C. 氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇和水 ： SO42+2H++2OH+Ba2+＝ 2H2O+BaSO4↓ ， C錯誤； D. 硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應生成硫酸鋇、氯化鈉和氯化氫 ： Ba2++SO42＝ BaSO4↓ ， D正確，答案選D。 點睛 ： 注意掌握該 類試題常設(shè)置的錯誤形式：離子反應不符合客觀事實；各物質(zhì)化學式拆分錯誤；不符合 “ 三個守恒 ” (質(zhì)量、電荷、電子 )； 反應環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確 (注意區(qū)別膠體與沉淀 )；隱含的反應是否遺漏 (生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等 )；方程式與所給的 “ 量 ” 的條件是否切合 “ 過量 ” ， “ 適量 ” ， “ 足量 ” ， “ 少量 ” 等。 14. NaHSO4在水溶液中能夠電離出 H＋ 、 Na＋ 、和 SO42－ 。下列對于 NaHSO4的分類中不正確的是 A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸式鹽 C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸 【答案】 D 【解析】 NaHSO4=H＋ +Na＋ +SO42－ ，說明 NaHSO4是鹽（金屬離子或銨根離子（ NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物），具體可再分為鈉鹽或酸式鹽； 15. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 A. H2 B. C2H5OH C. Na2SO4 D. SO2 【答案】 C 【解析】 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)， A、氫氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， A錯誤； B、乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)， B錯誤； C、硫酸鈉電離出 鈉離子和硫酸根離子，是電解質(zhì)， C正確； D、 SO2不能電離出離子，是非電解質(zhì)， D錯誤，答案選 C。 16. 想一想： Ba(OH)2（固態(tài)）、 CuSO4（固態(tài)）、 CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個物質(zhì)還可以和它們歸為一類 A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸鈉
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1