以食鹽為原料的化工產(chǎn)品(編輯修改稿)
2025-01-19 16:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 V’ V’ / 思考（ HCl）原理：① 氯氣有毒 ,被過(guò)量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對(duì)空氣的污染 。 ② 制取氯氣的成本較昂貴，不宜浪費(fèi)。重要的化工基本原料 —— 鹽酸和燒堿氯氣在 過(guò)量的氫氣 中燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫氣體冷卻后被水吸收即得鹽酸。一、鹽酸和燒堿A B思考： ① 如何驗(yàn)證氯化氫已收集滿？ ② 尾氣如何吸收？將裝置 A改 成 B，是否可行？（ HCl）：反應(yīng)原理： NaCl ＋ H2SO4（濃） → NaHSO 4 ＋ HCl↑微熱 2NaCl ＋ H2SO4（濃） → Na 2SO4 ＋ 2HCl↑強(qiáng)熱u濕潤(rùn)的藍(lán)（紫）色石蕊試紙變紅uHCl+NH3→NH 4Cl （白煙）倒吸 吸收不完全HCl 水防倒吸下列哪些裝置可以防倒吸？ A B C D① 濃鹽酸是無(wú)色、極易揮發(fā)的液體。工業(yè)上用的鹽酸常因含有雜質(zhì)（主要是 鐵的化合物 ）而顯黃色。② 常見(jiàn)的濃鹽酸含氯化氫 3638%，密度為 。③ 濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后 能在上方看見(jiàn)酸霧。 u物理性質(zhì)① 是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。HCl → H + ＋ Cl—u化學(xué)性質(zhì)電離方程式Ⅰ 、表示酸、堿、鹽在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)的離子的式子。Ⅱ 、書寫電離方程式應(yīng)注意的原則：；。練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaCl、 H2SO KMnO K2S、 KOH、 NH4NO3酸的通性：（ 1） 使酸堿指示劑變色 (非氧化性酸 ) ：紫（蘭）色石蕊試液 遇酸溶液變紅色；（ 2） 呈酸性 （ PH值 7） （ 3） 跟金屬活動(dòng)性順序表（ H）前的活潑金屬的單質(zhì)起置換 反應(yīng) (非氧化性酸 ) Cs（銫） K（鉀） Ca（鈣） Na（鈉） Mg（鎂） Al（鋁） Zn（鋅） Fe（鐵） Sn（錫） Pb（鉛） (H) Cu（銅） Hg（汞） Ag（銀） Pt（鉑） Au（金）（ 4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng) 酸 + 堿性（金屬）氧化物 → 鹽 +水 例： 3H2SO4+Fe2O3 → Fe2(SO4)3+3H2O （ 5） 跟堿起中和反應(yīng) 酸 +堿 → 鹽 +水 例： 2HCl+Cu(OH)2 → CuCl2+2H2O （ 6） 與某些鹽反應(yīng)生成酸和新鹽。 鹽 +酸 → 新鹽 +新酸，要依 照復(fù)分解的條件來(lái)判斷是否會(huì)發(fā)生反應(yīng) 例： BaCl2+H2SO4 → BaSO4↓+2HCl 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HCl H+ + Cl －鹽酸溶液中的微粒： H+、 Cl、 H2O、 (OH)H2O H+ + OH －鹽酸溶液中存在哪些微粒？Cl － 的檢驗(yàn)： 取樣，在試管中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 (Ag2CO3溶于酸，可排除了CO32的干擾）。AgNO3 + HCl → AgCl↓ （白色） + HNO32Ag+ + CO32 → Ag 2CO3↓(淺黃色 )Ag2CO3 + 2HNO3→ 2AgNO 3+ H2O + CO2↑氯化氫和鹽酸的區(qū)別性 質(zhì)組成成分鹽 酸HCl① 物理性質(zhì) ：無(wú)色溶液，能與水互溶，濃鹽酸易揮發(fā)② 化學(xué)性質(zhì) ：有酸的通性① 物理性質(zhì) ：無(wú)色有刺激性氣味氣體
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