天津市靜?？h20xx屆高三化學12月學生學業(yè)能力調研考試試題(編輯修改稿)
2024-12-21 03:23 本頁面
【文章內容簡介】 2 的 Pt 電極為電池 極（填電極名稱），其電極 反應 式為 。 （ 2）若 B 電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則 X 電極材料為 ，電解質溶液為 。 （ 3）若 B 電池為精煉銅，且粗銅中含有 Zn、 Fe、 Ag、 Au 等雜質， 在 電極（填“ X”或“ Y”）周圍有固體沉積， 該電極 的電極反應式為 。 （ 4）若 X、 Y均 為 Pt， B電池的電解質溶液為 500 mL ，當電池工作一段時間斷開電源 K， Y電極有 560mL（ 標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變） ?；謴偷匠叵?， B電池溶液的 pH= ，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入 （填物質并注明物質的量）。 （ 5）若 X、 Y均是銅，電解質溶液為 NaOH溶液，電池工作一段時間， X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是 Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為 。 （ 6） 若 X、 Y均是 Pt，電解質溶液為 Na2SO4溶液， 通電一段時間后，在陰極上逸出 c mol氣體，同時有 N g Na2SO4?10H2O 晶體析出，若溫度不變， 此時剩余溶液的溶質的質量分數為 。 （學法題）通過以上題目，請總結書寫電極反應式的關鍵 。 19．（ 16分）關于平衡常數表達及影響因素的易混易錯題組 運用化學反應原理研究 碳 、氮等單質及其化合物的反應有重要意義。 （ 1）一定的條件下，合成氨反應為： N2(g)+3H2(g） 2NH3(g)。圖 1表示在此反應過程中的能量的變化，圖 2表示在 2L的密閉容器中反應時 N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖 3 表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平 衡的影響。 ① 該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數 （填 “ 增大 ” 或 “ 減 小 ” 或 “ 不變 ” ）。 ② 由圖 2分析， 從 11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為 1L，則 n(N2)的變化曲線為 (填 “a” 或 “b” 或 “c” 或 “d”) ③ 圖 3 a、 b、 c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物 N2的轉化率最高的是 點，溫度 T1 T2（填 “” 或 “=” 或 “” ） （ 2） 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時 ， 涉及如下反應 ： 2NO2（ g）+NaCl（ s） NaNO3（ s） +ClNO（ g） K1 ?H 0 （ I） 2NO（ g） +Cl2（ g） 2ClNO（ g） K2 ?H 0 （ II） ①4NO 2（ g） +2NaCl（ s） 2NaNO3（ s） +2NO（ g） +Cl2（ g） 的平衡常數 K= （ 用K K2表示 ） 。 ② 為研究不同條件對反應（ II）的影響，在恒溫條件下，向 2L 恒容密閉容器中加入0． 2mol NO和 0． 1mol Cl2， 10min時反應（ II）達到平衡。測得 10min內 v（ ClNO）=7． 510 3mol?L1?min1，則平衡后 NO的轉化率 а 1= 。其它條件保持不變，反應（ II）在恒壓條件下進行，平衡時 NO 的轉化率 а 2 а 1（填“”“” 或 “=” ），平衡常數 K2 （填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” 。 （ 3） 25℃ 時，反應 2CO2（ g） 2CO（ g)+ O2（ g)的平衡常數 K=10 92。在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為 1L）充入一定量 CO CO、 O2的混合氣體，要使容器中的反應開始時向 CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是 。當該反應在 25℃ 時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動， ② 請在坐標中作出該反應的平衡常數 K隨溫度（ T）、壓強（ p）變化的示意圖。 （學法題）通過以上題目，請歸納書寫平衡常數表達式的注意事項有哪些 三、實驗題（本題共一小題 ,共 10 分） 20.（ 10分） Ⅰ. （ 1） 某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中 SO2含量。你認為可行的操作是 （填序號） 序號 A B C 裝置 原理 通入 V 升空氣，測定生成沉淀的質量 當 KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積 V 通入 V 升空氣，測定U型管增加的質量 （ 2） 興趣小組乙取 336mL（標準狀況）某由 SO2和 N2組成的混合氣體 Y,將其通入足量溴水中，然后加入足量
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