天津市靜?？h20xx屆高三化學(xué)12月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研考試試題(編輯修改稿)
2024-12-21 03:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2 的 Pt 電極為電池 極（填電極名稱），其電極 反應(yīng) 式為 。 （ 2）若 B 電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則 X 電極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 。 （ 3）若 B 電池為精煉銅，且粗銅中含有 Zn、 Fe、 Ag、 Au 等雜質(zhì)， 在 電極（填“ X”或“ Y”）周圍有固體沉積， 該電極 的電極反應(yīng)式為 。 （ 4）若 X、 Y均 為 Pt， B電池的電解質(zhì)溶液為 500 mL ，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源 K， Y電極有 560mL（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變） 。恢復(fù)到常溫下， B電池溶液的 pH= ，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入 （填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。 （ 5）若 X、 Y均是銅，電解質(zhì)溶液為 NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間， X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是 Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。 （ 6） 若 X、 Y均是 Pt，電解質(zhì)溶液為 Na2SO4溶液， 通電一段時(shí)間后，在陰極上逸出 c mol氣體，同時(shí)有 N g Na2SO4?10H2O 晶體析出，若溫度不變， 此時(shí)剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （學(xué)法題）通過以上題目，請(qǐng)總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵 。 19．（ 16分）關(guān)于平衡常數(shù)表達(dá)及影響因素的易混易錯(cuò)題組 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究 碳 、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （ 1）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為： N2(g)+3H2(g） 2NH3(g)。圖 1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖 2表示在 2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí) N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖 3 表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平 衡的影響。 ① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填 “ 增大 ” 或 “ 減 小 ” 或 “ 不變 ” ）。 ② 由圖 2分析， 從 11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為 1L，則 n(N2)的變化曲線為 (填 “a” 或 “b” 或 “c” 或 “d”) ③ 圖 3 a、 b、 c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物 N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度 T1 T2（填 “” 或 “=” 或 “” ） （ 2） 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí) ， 涉及如下反應(yīng) ： 2NO2（ g）+NaCl（ s） NaNO3（ s） +ClNO（ g） K1 ?H 0 （ I） 2NO（ g） +Cl2（ g） 2ClNO（ g） K2 ?H 0 （ II） ①4NO 2（ g） +2NaCl（ s） 2NaNO3（ s） +2NO（ g） +Cl2（ g） 的平衡常數(shù) K= （ 用K K2表示 ） 。 ② 為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（ II）的影響，在恒溫條件下，向 2L 恒容密閉容器中加入0． 2mol NO和 0． 1mol Cl2， 10min時(shí)反應(yīng)（ II）達(dá)到平衡。測(cè)得 10min內(nèi) v（ ClNO）=7． 510 3mol?L1?min1，則平衡后 NO的轉(zhuǎn)化率 а 1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（ II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí) NO 的轉(zhuǎn)化率 а 2 а 1（填“”“” 或 “=” ），平衡常數(shù) K2 （填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” 。 （ 3） 25℃ 時(shí)，反應(yīng) 2CO2（ g） 2CO（ g)+ O2（ g)的平衡常數(shù) K=10 92。在一個(gè)體積可變的密閉容器中（起始時(shí)容器體積為 1L）充入一定量 CO CO、 O2的混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向 CO2分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 。當(dāng)該反應(yīng)在 25℃ 時(shí)達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)， ② 請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù) K隨溫度（ T）、壓強(qiáng)（ p）變化的示意圖。 （學(xué)法題）通過以上題目，請(qǐng)歸納書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)有哪些 三、實(shí)驗(yàn)題（本題共一小題 ,共 10 分） 20.（ 10分） Ⅰ. （ 1） 某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中 SO2含量。你認(rèn)為可行的操作是 （填序號(hào)） 序號(hào) A B C 裝置 原理 通入 V 升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量 當(dāng) KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積 V 通入 V 升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量 （ 2） 興趣小組乙取 336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某由 SO2和 N2組成的混合氣體 Y,將其通入足量溴水中，然后加入足量
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