九年級(jí)化學(xué)金屬共有的物理性質(zhì)(編輯修改稿)
2024-12-18 15:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 件的探究 鐵生銹的條件是： 同時(shí) 與水和氧氣接觸，易生銹 只與水接觸，難生銹 只與氧氣接觸，難生銹 在 空 氣 中 不生銹 b. 在水中 c. 在潮濕空氣中 不生銹 生銹 鐵與水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成鐵銹 鐵生銹的條件 五、濕法冶金： 早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已發(fā)現(xiàn)鐵 能從某些銅的化合物的溶液中置換出銅。在西 漢劉安所著的 《 淮南萬(wàn)畢術(shù) 》 中，就有“曾青得鐵則化為銅的”記載。（即），在宋代，該反應(yīng) 已廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)。這種方法是濕法冶金的先驅(qū)。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 鐵放入溶液中反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都會(huì)變大嗎？ 釋疑：不一定 . (1):Fe放入稀 HCl或稀 H2SO4中反應(yīng)后溶液的質(zhì) 質(zhì)量變大，因?yàn)? Fe+H2SO4 == FeSO4+H2 (2):Fe放入 CuSO4溶液中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小， 因?yàn)? Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 放入 56 逸出 2 放入 56 換出 64 例 5： （ 除雜質(zhì)題 ） （ 1） Cu (Fe) （ 2） FeCl2 (CuCl2) 可用鹽酸洗掉鐵，銅不反應(yīng) ,過(guò)濾后留在濾紙上。 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 放入鐵粉，反應(yīng)后再過(guò)濾，除去銅粉。 Fe+CuCl2= FeCl2+Cu 將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加 的是（ ） A、稀 H2SO4 B、 FeSO4溶液 C、 CuSO4溶液 D、稀 HCl C 4下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( ) A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3 B 將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（ ） A、 HCl B、 H2SO4 C、 Na2 SO4 D、 CuSO4 為了測(cè)定 Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱 ,某同學(xué)利用 Zn粉 ,Cu片 ,AgNO3溶液和鹽酸 4種物質(zhì) ，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案 ， 其中可行的是 （ ） ? A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、 Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、 Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、 Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3 在 CuCl2和 NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的 Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有 Zn B、只有 Cu C、有 Cu和 Na D、有 Cu和 Zn 把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選） A、 MgSO4 CuSO4 B、 CuSO4 H2SO4 C、 Cu(NO3)2 AgNO3 D、 HCl CuSO4 8． [7分 ]小華想測(cè)定 CuZn合金和 CuAg合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器 。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件 ， 你認(rèn)為只能測(cè)出 _____________合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 (2)為了測(cè)定該合金的組成 ， 小華稱(chēng)取 10 g該合金粉末 ，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng) 。 每加一次鹽酸 ，小華記錄所得氣體的質(zhì)量 ， 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積 (ml) 10 10 1 生成氫氣的質(zhì)量 (g) (3)從上表數(shù)據(jù)分析 ， 小華用 10 g合金粉末總共收集到氫氣 _______g。
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1