化學(xué)：43電解原理和電解規(guī)律第一課時(shí)課件(寧夏銀川一中)(人教版選修4)(編輯修改稿)
2025-08-19 21:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 負(fù)極流向陰極，經(jīng)溶液離子導(dǎo)電，再?gòu)年?yáng)極流回正極 (陽(yáng)氧 ) 與電源正極連 +電源 與電源負(fù)極連 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 2Cl— 2e=Cl2 陽(yáng)極 惰性電極 陰極 Cu2++2e=Cu 陰離子移向 CuCl2溶液 陽(yáng)離子移向 電子流出 電子流入 電解池的工作原理 ： 思考 ? 電解硫酸鈉溶液會(huì)有怎樣的結(jié)果： H2O H+ + OH— Na2SO4 ＝ 2Na++ SO4 2— 離子放電的順序 陽(yáng)離子 陰離子 H+ Na+ OH－ SO42－ 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 4H+ +4e－ ＝ 2H2 ↑ 總反應(yīng)： 2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 電解 陽(yáng)極 ： 陰極： [例 ]以 石墨碳棒 為電極，請(qǐng)寫(xiě)出分別電解下列溶液時(shí) ,在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。 (1)NaCl溶液 : (2)CuSO4溶液 : 想一想、做一做 陽(yáng)極： 4OH4e＝ 2H2O+O2↑ 或 (4H2O 4H++4OH) 陰極： 2Cu2+ +4e＝ 2Cu 電解 總離子式： 2Cu2++2H2O＝ 2Cu+O2↑+4H + 陽(yáng)極： 2Cl2e=Cl2↑ 陰極： 2H++2e=H2↑ 或 (2H2O 2H++2OH) 總離子方程式： 2Cl+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH 電解 想一想， H+應(yīng)該在哪一極生成？ OH在哪一極？ （包括水的電離，并分 成陽(yáng)離子組和陰離子組） ② 明確溶液中存在哪些離子 ③ 判斷陰陽(yáng)離子的放電順序 ④ 根據(jù) 陽(yáng)極氧化，陰極還原 完成電極反應(yīng)式 書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總方程式的方法小結(jié) ① 判斷電極材料 掌握方法 事半功倍喲！ （注意得失電子守恒） ⑤ 由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式 （弱電解質(zhì)的須保持分子形式） 練習(xí)：以石墨作電極，電解下列溶液，寫(xiě)出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。 AgNO3溶液 試一試 陽(yáng)極： 4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極： 4Ag++4e=4Ag 總離子式： 4Ag++2H2O== 4Ag +O2 ↑+4H+ 通電
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