侯氏制堿法的原理及應(yīng)用帶答案(編輯修改稿)
2025-07-22 20:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 乙裝置中的試劑是 。③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體。②裝置c中的試劑為 （選填字母）。e ．堿石灰 f．濃硫酸 g．無水氯化鈣（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述）： 。N2 + 3H2 2NH3例3 （1） b、d （2）c （3）第一位同學(xué)：① CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ② 飽和碳酸氫鈉溶液 ③ 過濾 第二位同學(xué)：①NH3（氨） CO2 （二氧化碳） ② g （4）向燒堿溶液中通入過量CO2 ：NaOH + CO2 NaHCO3；或向飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 ： Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 等，其它合理方法均可。 例4 我國制堿工業(yè)的先驅(qū)—侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶體）, 依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。C裝置中稀硫酸的作用為___________________________________________。（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水） 溫度溶 解鹽 度0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaClNaHCO3NH4Cl參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是______________________。（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_____________裝置之間（填寫字母）連接一個盛有___________的洗氣裝置，其作用是_____________________________________。（4）若該校學(xué)生進行實驗時，，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。例4 （1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨
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