化工流程練習與答案(編輯修改稿)
2025-07-22 13:57 本頁面
【文章內容簡介】 + 4CO2↑ + 6H2O（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是______ ___（答1點即可）。（3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式________ ___（填字母），原因是__________ _。已知：Ksp（MnCO3）=10﹣1Ksp[Mn（OH）2]=10﹣13a. 將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b. 將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c. 將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中d. 以上三種方式都無法得到MnCO3．Ⅲ. 現以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示：請回答下列問題：（4）MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為___________。（5）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（6）酸浸時，MnO2與H2SOH2O2反應的離子方程式為__________________。（7）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現的。在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如圖2所示：①寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式________________。②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是__________________。6．2Zn(OH)2?ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2?ZnCO3的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）當(NH4)2SO4，NH3H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 )時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。（3）“浸取”時加入的NH3H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。（4）適量S2能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。[已知：Ksp(ZnS)＝1024，Ksp(CuS)＝1036]（5）“沉鋅”的離子方程式為 。（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 。7．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為－33 ℃、沸點為114
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