【總結(jié)】2020-7-22化學(xué)學(xué)科網(wǎng)第二節(jié)幾種重要金屬的化合物第二課時(shí)制作:王彬彬QQ:384827302020-7-22化學(xué)學(xué)科網(wǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo):1、了解Al(OH)3的制法、性質(zhì)、用途和兩性氫氧化物的概念。2、了解KAl(SO4)2?12H2O、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途及
2024-11-19 13:11
【總結(jié)】精品資源高三金屬及其化合物測驗(yàn)(考試時(shí)間:100分鐘)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共30分)1.關(guān)注身邊的化學(xué)知識(shí),你會(huì)揭開生活中的許多奧秘。隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放人的化學(xué)物質(zhì)是A.無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵
2025-06-24 15:33
【總結(jié)】2.幾種重要的金屬化合物第二課時(shí)紅寶石藍(lán)寶石二、鋁的重要化合物1、氧化鋁①物理性質(zhì)氧化鋁難溶于水,熔點(diǎn)很高,也很堅(jiān)固主要用途:耐火材料,冶煉鋁的原料耐火坩堝耐火磚燃器具點(diǎn)火瓷頭二、鋁的重要化合物Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2N
2024-11-12 01:54
【總結(jié)】§幾種重要的鹽請大家回憶一下:什么是酸?什么是堿?它們有哪些性質(zhì)呢?一、什么是鹽:是酸與堿中和的產(chǎn)物,能電離出金屬陽離子(銨根NH4+)和酸根陰離子的化合物。酸的通性堿的通性1、跟指示劑的反應(yīng)2、酸跟金屬的反應(yīng)3、酸跟堿性氧化物反應(yīng)4、
2024-11-30 03:19
【總結(jié)】知識(shí)回顧鹽酸HCl和氫氧化鈉NaCl反應(yīng)生成什么?生成水的同時(shí),溶液里剩下酸根Cl-離子和金屬Na+離子,通過蒸發(fā)溶液,這兩種離子就會(huì)結(jié)合析出晶體,也就是食鹽晶體。①鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。一、什么是鹽?②鹽是
2024-11-06 17:18
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2024-10-04 23:15
【總結(jié)】精品資源鎂鋁及其化合物能力訓(xùn)練:鈉、硅、氖、?(1)由分子間力結(jié)合而成,熔點(diǎn)很低.(2)電的良導(dǎo)體,熔點(diǎn)在1000℃左右.(3)由共價(jià)鍵組成的網(wǎng)狀原子晶體.(4)非導(dǎo)體、但熔融后可以導(dǎo)電.知識(shí)點(diǎn):晶體類型與物理性質(zhì)間的關(guān)系.能力點(diǎn):概括能力、判斷能力.,大約有是金屬元素,其中:(1)自然界中,最活潑的金屬元素是
2025-03-24 12:13
【總結(jié)】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(第2課時(shí))茂名市茂港區(qū)一中:吳陽知識(shí)目標(biāo):Al2O3性質(zhì)的學(xué)習(xí)掌握不同與其它金屬氧化物的特殊性質(zhì)Al(OH)3性質(zhì)的探究,形成兩性氫氧化物的概念。Al(OH)3的制備方法以及鋁鹽的凈水作用技能目標(biāo):,學(xué)會(huì)基本實(shí)驗(yàn)操作技能,并鞏固對離子反應(yīng)、離子方程式的
2024-11-17 18:06
【總結(jié)】北京中能國投貴金屬教你幾種重要的短線技術(shù)指標(biāo)MADEINZC?一、技術(shù)指標(biāo)。黃金市場的各種技術(shù)指標(biāo)數(shù)丌勝數(shù),至少有一千以上,它們各有側(cè)重,投資者丌可能面面俱到,只需熟悉其丨幾種便可。常用的技術(shù)指標(biāo)有KDJ、RSI等。一般而言,K值在低位(20%左右)2次上穿D值時(shí),是較佳的買入時(shí)機(jī);在高位
2025-05-12 18:33
【總結(jié)】精品資源 鐵及其化合物能力訓(xùn)練(一)選擇題:()Fe+2Fe3+3Fe2+2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-(OH)3跟鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OFeS+2H+=Fe2++H2S↑知識(shí)點(diǎn):離子方程式的書寫規(guī)則及Fe的一些重要反應(yīng)能力點(diǎn):再現(xiàn)能力、推理能力mol硝酸鐵的溶液中,充分反
【總結(jié)】精品資源 堿金屬一、考綱要求,了解鈉的保存和重要用途.,鈉的重要化合物的用途及Na2CO3與NaHCO3的聯(lián)系與區(qū)別.,理解堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律,掌握用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬鈉和鉀及其離子的操作技能.二、知識(shí)結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)、制法:名稱和符號(hào)鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)原子序數(shù)311
【總結(jié)】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、金屬氧化物1、多數(shù)金屬氧化物不溶于水,不能跟水直接反應(yīng)2、少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)生成堿3、少數(shù)金屬氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽4、多數(shù)金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水5、鋁熱反應(yīng):一些金屬氧化物與Al粉在加熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)(放出大量的熱)6、Al2O3—
2024-11-17 11:00
【總結(jié)】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物思考寫出Na與O2,Fe與H2O蒸汽,Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.金屬易失電子,絕大多數(shù)在自然界是以化合態(tài)存在.4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2Al+2NaOH+
【總結(jié)】知識(shí)回顧鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么?生成水的同時(shí),溶液里剩下酸根Cl-離子和金屬Na+離子,通過蒸發(fā)溶液,這兩種離子就會(huì)結(jié)結(jié)晶析出晶體,也就是食鹽晶體。①鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。一、什么是鹽?②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成
2024-11-27 22:57
【總結(jié)】鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽見部分酸堿鹽的溶解性表(課本P154)記憶規(guī)律:可溶性鹽:鉀鹽(含K+)、鈉鹽(含Na+)、大部分碳酸鹽如CaCO3、BaCO3、MgCO3等銨鹽(含NH4+)、硝酸鹽(含NO3-):硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCI不可溶性鹽不溶性堿如Fe(