包頭專用20xx年中考化學酸堿鹽的化學性質課件(編輯修改稿)
2025-07-18 06:48 本頁面
【文章內容簡介】 aSO 4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓ 堿的性質 —— 堿與酸堿指示劑反應。 堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。 堿與酸反應生成鹽和水。 堿與某些鹽反應生成新鹽和新堿。 堿的水溶液中都有 OH，所以堿具有相似的化學性質。 三 .鹽 ：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。 中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應 酸 + 堿 → 鹽 + 水 快速判別酸堿鹽的方法 : 酸 :第一個字母為 H,不是水和雙氧水就是酸 堿 :最后兩個字母是 OH 鹽 :其他的為鹽 本章常見化合物 酸： 堿： 鹽： HCl、 H2SO HNO3 NaOH、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 Na2CO3 、 NaCl、 CuSO4 AgCl、 BaSO BaCO CaCO3 寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物： 學 以 致 用 硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝酸 鋇 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 鹽 堿 鹽 鹽 酸 鹽 堿 酸 鹽 氯化鈉 1．氯化鈉的性質 氯化鈉是白色晶體，味咸，易溶于水，純凈的氯化鈉不易 潮解，粗鹽中由于含有氯化鎂，氯化鈣等雜質而容易吸收空氣 中的水分而發(fā)生潮解的現(xiàn)象。 2．氯化鈉的用途 在醫(yī)療上配制生理鹽水；農業(yè)上用來選種；工業(yè)上用氯化 鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸以及用作調味 品和融雪劑等。 物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗稱 純堿、蘇打 小蘇打 大理石、石灰石 物理性質 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水 白色固體，難溶于水 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2↑＋ H2O 高溫 CaCO3=====CaO＋ CO2↑ 用途 用于玻璃、造紙、紡 織、洗滌、食品工業(yè) 用于制作糕點，醫(yī)療 上治胃酸過多 建筑材料，補鈣劑 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 ①金屬 +鹽 → 新鹽 +新金屬 位于前面 位于后面 鹽溶液 無 可溶性 在金屬活動性順序表中，只有 的金屬才能把 的金屬從它的 中置換出來，與氫的位置 關；鹽必須是 鹽。 不要用 K、 Ca、 Na置換鹽溶液中的金屬 鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽 ②鹽 +酸 → 新鹽 +新酸 條件：生成物中有沉淀或氣體或水 ③鹽 +堿 → 新鹽 +新堿 條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水 ④鹽 +鹽 → 新鹽 +新鹽 條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀 使石蕊變紅，酚酞無色 金屬氧化物 使石蕊變藍 酚酞變紅 單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 酸 堿 鹽 活潑金屬 非金屬氧化物 金 屬 鹽 粗鹽提純的步驟 : 1 稱量 (左物右碼
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